Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do íon
. Vamos precisar contar os elétrons de valência, montar um esboço de ligação, distribuir os pares de elétrons para satisfazer o octeto e, por fim, analisar as estruturas de ressonância.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Cloro: elétrons
– Dois oxigênios: elétrons
– Carga :
elétron extra
Total = elétrons de valência disponíveis.
– Cloro:
– Dois oxigênios:
– Carga
Total =
Passo 3
Esboço inicial de ligação: Cl central ligado a dois átomos de O por ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, portanto já usamos
elétrons. Sobram
elétrons.
Passo 4
Distribuição dos pares isolados para completar octetos:
– Cada oxigênio ligado simples precisa de mais 6 elétrons (3 pares) → .
Sobram elétrons, que vão como dois pares isolados em Cl.
Agora todos têm octeto: O (8), Cl (4 elétrons dos pares de ligação
).
Cálculo de cargas formais:
– O ligado simples:
– O ligado duplamente (em estruturas de ressonância):
– Cl:
Logo, para minimizar tensões, formamos estruturas de ressonância trocando qual O faz dupla ligação.
– Cada oxigênio ligado simples precisa de mais 6 elétrons (3 pares) →
Sobram
Agora todos têm octeto: O (8), Cl (4 elétrons dos pares
Cálculo de cargas formais:
– O ligado simples:
– O ligado duplamente (em estruturas de ressonância):
– Cl:
Logo, para minimizar tensões, formamos estruturas de ressonância trocando qual O faz dupla ligação.
Resposta
As duas estruturas de ressonância equivalentes do íon
são:
Em cada estrutura, o Cl possui um par isolado, o oxigênio do duplo-ligação tem dois pares isolados e o oxigênio do simples-ligação tem três pares isolados.