Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
\mathrm{ClO}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do íon \mathrm{ClO}_{2}^{-}. Vamos precisar contar os elétrons de valência, montar um esboço de ligação, distribuir os pares de elétrons para satisfazer o octeto e, por fim, analisar as estruturas de ressonância.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Cloro: \,7 elétrons
– Dois oxigênios: 2\times6=12 elétrons
– Carga -1: +1 elétron extra
Total = 7+12+1=20 elétrons de valência disponíveis.

Passo 3

Esboço inicial de ligação: Cl central ligado a dois átomos de O por ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, portanto já usamos 2\times2=4 elétrons. Sobram 20-4=16 elétrons.

Passo 4

Distribuição dos pares isolados para completar octetos:
– Cada oxigênio ligado simples precisa de mais 6 elétrons (3 pares) → 2\times6=12.
Sobram 16-12=4 elétrons, que vão como dois pares isolados em Cl.
Agora todos têm octeto: O (8), Cl (4 elétrons dos pares +4 de ligação =8).
Cálculo de cargas formais:
– O ligado simples: 6 - (6\text{ não-ligantes}+1\text{ ligante}) = -1ã
– O ligado duplamente (em estruturas de ressonância): 6 - (4+2)=0
– Cl: 7 - (4\text{ não-ligantes}+2\text{ ligações}) = +1ãçõ
Logo, para minimizar tensões, formamos estruturas de ressonância trocando qual O faz dupla ligação.

Resposta

As duas estruturas de ressonância equivalentes do íon \mathrm{ClO}_{2}^{-} são:
\left[\overset{\cdot\cdot}{O}-\overset{\cdot\cdot}{Cl}=\overset{\cdot\cdot}{O}\right]^{-} \quad\longleftrightarrow\quad \left[\overset{\cdot\cdot}{O}=\overset{\cdot\cdot}{Cl}-\overset{\cdot\cdot}{O}\right]^{-}
Em cada estrutura, o Cl possui um par isolado, o oxigênio do duplo-ligação tem dois pares isolados e o oxigênio do simples-ligação tem três pares isolados.

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