Desenhe as estruturas dos compostos
\mathrm{Mn}_{2}(\mathrm{CO})_{10}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as estruturas de \mathrm{Mn}_{2}(\mathrm{CO})_{10}. Vamos usar conceitos de compostos de coordenação (regra dos 18 elétrons) e geometria octaédrica para cada centro metálico.

Passo 2

Cada átomo de Mn em estado de oxidação zero tem configuração d^7. Cada CO doa 2 elétrons e a ligação Mn–Mn doa 1 elétron para cada átomo de Mn. Portanto, o número total de elétrons por centro é
7\;(\text{d}^7)\;+\;5\times2\;(\text{cinco COs})\;+\;1\;(\text{Mn--Mn})\;=\;18
Isso satisfaz a regra dos 18 elétrons, indicando geometria octaédrica em torno de cada Mn.

Passo 3

Em uma esfera octaédrica, as seis posições são ocupadas por:
– uma ligação Mn–Mn (eixo axial)
– um CO axial oposto ao outro Mn
– quatro COs no plano equatorial, formando um quadrado perpendicular ao eixo Mn–Mn

Passo 4

Os dois centros Mn compartilham o eixo Mn–Mn. As quatro posições equatoriais de cada metal devem situar-se em planos perpendiculares ao eixo Mn–Mn, e esses planos podem estar orientados de duas maneiras relativas:
  1. Eclipsada D_{4h}: os quadrados equatoriais dos dois Mn estão alinhados, de modo que cada CO de um Mn fica “em frente” a um CO do outro.
  2. Escalonada D_{4d}: um quadrado está girado em 45^\circ em relação ao outro, evitando eclipsamento direto. Esta conformação é a mais estável.

Passo 5

Desenho esquemático (projeção ao longo do eixo Mn–Mn):
Conformação eclipsada D_{4h}:
CO
|
CO — Mn — Mn — CO
| | | |
CO CO CO CO
(Na projeção, os 4 COs equatoriais de cada Mn aparecem sobrepostos.)
Conformação escalonada D_{4d}:
CO
|
CO — Mn — Mn — CO
\ | | /
CO CO
\ /
CO CO
(Aqui o quadrado equatorial de um Mn está girado 45^\circ em relação ao do outro.)

Resposta

(a) Conformação eclipsada D_{4h}: planos equatoriais alinhados.
(b) Conformação escalonada D_{4d}: planos equatoriais girados 45^\circ, isômero mais estável.

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