Desenhe as estruturas dos compostos
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as estruturas de
. Vamos usar conceitos de compostos de coordenação (regra dos 18 elétrons) e geometria octaédrica para cada centro metálico.
Passo 2
Cada átomo de Mn em estado de oxidação zero tem configuração
. Cada CO doa 2 elétrons e a ligação Mn–Mn doa 1 elétron para cada átomo de Mn. Portanto, o número total de elétrons por centro é
Isso satisfaz a regra dos 18 elétrons, indicando geometria octaédrica em torno de cada Mn.
Passo 3
Em uma esfera octaédrica, as seis posições são ocupadas por:
– uma ligação Mn–Mn (eixo axial)
– um CO axial oposto ao outro Mn
– quatro COs no plano equatorial, formando um quadrado perpendicular ao eixo Mn–Mn
– uma ligação Mn–Mn (eixo axial)
– um CO axial oposto ao outro Mn
– quatro COs no plano equatorial, formando um quadrado perpendicular ao eixo Mn–Mn
Passo 4
Os dois centros Mn compartilham o eixo Mn–Mn. As quatro posições equatoriais de cada metal devem situar-se em planos perpendiculares ao eixo Mn–Mn, e esses planos podem estar orientados de duas maneiras relativas:
- Eclipsada
: os quadrados equatoriais dos dois Mn estão alinhados, de modo que cada CO de um Mn fica “em frente” a um CO do outro. - Escalonada
: um quadrado está girado em em relação ao outro, evitando eclipsamento direto. Esta conformação é a mais estável.
Passo 5
Desenho esquemático (projeção ao longo do eixo Mn–Mn):
Conformação eclipsada
:
CO
|
CO — Mn — Mn — CO
| | | |
CO CO CO CO
|
CO — Mn — Mn — CO
| | | |
CO CO CO CO
(Na projeção, os 4 COs equatoriais de cada Mn aparecem sobrepostos.)
Conformação escalonada
:
CO
|
CO — Mn — Mn — CO
\ | | /
CO CO
\ /
CO CO
|
CO — Mn — Mn — CO
\ | | /
CO CO
\ /
CO CO
(Aqui o quadrado equatorial de um Mn está girado
em relação ao do outro.)
Resposta
(a) Conformação eclipsada
: planos equatoriais alinhados.
(b) Conformação escalonada : planos equatoriais girados
, isômero mais estável.
(b) Conformação escalonada