Verifique entre as espécies abaixo se a regra dos dezoito elétrons é obedecida:
\mathrm{Mn}(\mathrm{CO})_{5} \mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede para verificar se o complexo \mathrm{Mn(CO)_5Br} obedece à regra dos dezoito elétrons. O conteúdo envolvido é a contagem de elétrons em química organometálica, usando o método de contagem de pares doadores de ligantes e os elétrons de valência do metal. Para resolver, precisamos (i) determinar o estado de oxidação de Mn, (ii) contar os elétrons de valência do metal nesse estado e (iii) somar os elétrons doados pelos ligantes.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de Mn em \mathrm{Mn(CO)_5Br}. Como cada CO é neutro e o bromo atua como íon \mathrm{Br^{-}} (carga –1), a soma das cargas do complexo é zero, logo
\underbrace{\mathrm{Mn}^{x}}_{\text{carga }x} + 5\cdot0 + (-1) = 0
daí x = +1.

Passo 3

Contar os elétrons de valência do Mn no estado +\!1. O Mn pertence ao grupo 7 da Tabela Periódica, portanto em estado zero teria 7 elétrons de valência. Perdendo um elétron para ficar em +\!1, sobra
7 - 1 = 6
elétrons de valência no centro metálico.

Passo 4

Contar os elétrons doados pelos ligantes segundo o modelo covalente neutro (método “contagem de pares”). Cada CO doa 2 elétrons e o \mathrm{Br^{-}} doa também 2 elétrons, então
\text{elétrons de CO} = 5 \times 2 = 10, \quad \text{elétrons de Br} = 2,éé
total de doadores 10 + 2 = 12 elétrons.

Passo 5

Somar os elétrons do centro metálico com os doadores dos ligantes:
6 \;(\text{Mn}) + 12 \;(\text{ligantes}) = 18.
Portanto o complexo atinge 18 elétrons na camada de valência do metal.

Resposta

O complexo \mathrm{Mn(CO)_5Br} obedece à regra dos dezoito elétrons.

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