Desenhe as estruturas de Lewis para descrever as ligaçōes quimicas nas seguintes muléculas:
F_{2}.

Passo 1

O que o enunciado pede: desenhar a(s) estrutura(s) de Lewis para a molécula F_{2}.
Informações relevantes fornecidas ou necessárias (que podemos obter da tabela periódica): cada átomo de flúor possui 7 elétrons de valência (configuração externa 2s^2 2p^5). Não há outras moléculas no enunciado nem figuras adicionais.

Passo 2

Entendendo o que é uma estrutura de Lewis (em termos bem simples): é uma representação que mostra os elétrons de valência dos átomos, distinguindo elétrons que ficam como pares isolados (lone pairs) e elétrons compartilhados em ligações (pares ligantes). O objetivo é que os átomos, quando possível, atinjam a regra do octeto (cada átomo principal quer 8 elétrons ao redor). Vou te ensinar um procedimento padrão, passo a passo, que funciona na maioria dos casos fáceis — incluindo F_{2}.

Passo 3

Regra prática (procedimento para desenhar Lewis, que vou aplicar aqui):
  1. Contar todos os elétrons de valência do conjunto de átomos.
  2. Montar um esqueleto conectando os átomos por ligações simples inicialmente.
  3. Subtrair os elétrons usados nas ligações do total e distribuir os elétrons restantes como pares isolados, primeiro nos átomos externos para completar octetos, depois no átomo central (se houver).
  4. Se algum átomo não atingir o octeto, considerar formar ligações múltiplas.
  5. Verificar cargas formais para checar a melhor estrutura (quando necessário).

Passo 4

Aplicando o passo 1 ao nosso caso: contar elétrons de valência em F_{2}.
Cada flúor tem 7 elétrons de valência, e há dois átomos, então o total é
7 + 7 = 14 \text{ elétrons de valência.}éê

Passo 5

Aplicando o passo 2: esqueleto da molécula.
Para F_{2} é óbvio — é uma molécula diatômica, então os dois átomos se ligam um ao outro. Desenhamos inicialmente uma ligação simples entre os dois F:
F - F
Uma ligação simples usa 2 elétrons (um par compartilhado).

Passo 6

Aplicando o passo 3: subtrair os elétrons usados na(s) ligação(ões) e distribuir os restantes como pares isolados.
Total de elétrons: 14.
Elétrons usados na ligação simples: 2.
Elétrons restantes para distribuir como pares isolados:
14 - 2 = 12 \text{ elétrons} = 6 \text{ pares isolados.}é
Distribuímos esses pares entre os átomos de forma a completar seus octetos. Como cada F já participa da ligação única (que fornece 2 elétrons para cada um, contando-se metade do par compartilhado), cada F precisa de mais 6 elétrons para completar 8. Então cada átomo recebe 3 pares isolados ( 3 \times 2 = 6 elétrons).

Passo 7

Confirmando o octeto de cada átomo:
  • Para cada átomo de flúor: elétrons ao redor = 6 elétrons (3 pares isolados) + 2 elétrons do par ligante = 8 elétrons. Logo, octeto satisfeito.

Passo 8

Calculando a carga formal para conferir a estabilidade (fórmula e aplicação):
Fórmula da carga formal:
\text{carga formal} = V - (N + B/2),
onde V é o número de elétrons de valência do átomo livre, N é o número de elétrons não ligantes (pares isolados) atribuídos a esse átomo, e B é o número total de elétrons que formam ligações envolvendo esse átomo.
Para o flúor em F_{2}: V = 7, N = 6 (três pares isolados), B = 2 (os dois elétrons do par ligante). Então
\text{carga formal} = 7 - (6 + 2/2) = 7 - (6 + 1) = 0.
Cada átomo de F tem carga formal 0. Isso indica que a estrutura é razoável e neutra.

Passo 9

Resumo da construção e como representá-la graficamente (como você deve desenhar na prova): cada átomo de flúor aparece ligado ao outro por uma única linha (ligação simples) e tem três pares de pontos ao redor representando os três pares isolados. Um modo comum e claro de escrever isso é:
  • Mostrar a ligação: F - F.
  • Indicar os pares isolados: em cada F, desenhar três pares (por exemplo como dois pontos pareados) ao redor.
Se precisar transcrever em texto com símbolos, uma representação comum é:
\text{(:)}\!F\!-\!F\!{\,\text{(:)}}
onde cada \text{(:)} simboliza os três pares isolados agrupados ao redor do átomo (na prática você desenha três pares de pontos ao redor de cada F).

Passo 10

Checagem final e dicas rápidas para a prova:
  • Total de elétrons usado: 2 (ligação) + 12 (pares isolados) = 14, que bate com o total de valência.
  • Octeto satisfeito para ambos os átomos.
  • Carga formal zero para cada átomo.
    Dica de prova: para halogênios diatômicos ( Cl_2, Br_2, I_2, F_2), o padrão é sempre ligação simples com três pares isolados em cada átomo (cada halogênio tem 7 elétrons de valência).

Resposta

Lewis de F_{2}: F - F com três pares isolados em cada átomo (cada F tem octeto completo e carga formal 0).

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