Desenhe as estruturas de Lewis para:
\mathrm{XeO}_{3} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{XeO_3F_2}. Para isso vamos:
– Contar os elétrons de valência totais.
– Montar o esqueleto com átomos ligados ao Xe.
– Distribuir elétrons para satisfazer o octeto de O e F.
– Ajustar múltiplas ligações se necessário para zerar as cargas formais.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Xe: 8 elétrons
– Cada O: 6 elétrons, total \;3\times6=18
– Cada F: 7 elétrons, total \;2\times7=14
Elétrons disponíveis =8+18+14=40.

Passo 3

Esqueleto de ligações simples ligando todo mundo em volta do Xe:
\mathrm{F}-\mathrm{Xe}-\mathrm{F} \quad\text{e mais}\quad \mathrm{O}-\mathrm{Xe}-\mathrm{O}-\mathrm{Xe}-\mathrm{O}
Ou seja, cinco ligações simples iniciam o esqueleto: três Xe–O e duas Xe–F. Isso usa 5\times2=10 elétrons. Restam 40-10=30.

Passo 4

Para satisfazer o octeto de cada átomo ligado:
– Cada F precisa de mais 6 elétrons não ligantes: 2\times6=12.
– Cada O precisa de mais 6 elétrons não ligantes (se continuar com simples): 3\times6=18.
Total requerido seria 12+18=30, que é exatamente o que resta. Se fizéssemos só ligações simples, usaríamos todos os elétrons e não sobraria para o Xe.

Passo 5

Com ligações simples só, o Xe ficaria sem elétrons remanescentes e não teria carga formal zero (ficaria sobrecargado). Para zerar as cargas formais dos oxigênios e do xenônio, convertemos as três ligações Xe–O em ligações duplas. Isso redistribui elétrons de não-ligantes de O para ligações, liberando pares para o Xe. O balanço final é:
– 3 ligações duplas X e=O usam 3\times4=12 elétrons
– 2 ligações simples Xe–F usam 2\times2=4 elétrons
– 3 pares de elétrons não ligantes em cada O são reduzidos para 2 pares (4 elétrons) quando viram dupla.
– 2 átomos de F continuam com 3 pares (6 elétrons) de não-ligantes.
Somando dá 12+4+12+12=40.

Passo 6

Cálculo de cargas formais (CF):
– Em cada O dupla: CF = 6 - (4 + ½\cdot4)=0½.
– Em cada F simples: CF = 7 - (6 + ½\cdot2)=0½.
– Em Xe: CF = 8 - ½\cdot(3\cdot4+2\cdot2)=8-8=0½.
Portanto todas as CF ficam nulas.

Passo 7

O número de domínios eletrônicos ao redor do Xe é 5 (três duplas + duas simples), logo a geometria eletrônica é bipirâmide trigonal. Para minimizar repulsões, os átomos mais eletronegativos (F) vão às posições axiais, e os oxigênios às posições equatoriais.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{XeO_3F_2} é:
\mathrm{F}-\mathrm{Xe}(=O)(=O)(=O)-\mathrm{F}
onde as três ligações X e=O são duplas e as duas Xe–F são simples. Geometricamente, os \mathrm{F} ocupam as posições axiais e os \mathrm{O} as equatoriais na bipirâmide trigonal.

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