Desenhe as estruturas de Lewis para:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Para isso vamos:
– Contar os elétrons de valência totais.
– Montar o esqueleto com átomos ligados ao Xe.
– Distribuir elétrons para satisfazer o octeto de O e F.
– Ajustar múltiplas ligações se necessário para zerar as cargas formais.
– Contar os elétrons de valência totais.
– Montar o esqueleto com átomos ligados ao Xe.
– Distribuir elétrons para satisfazer o octeto de O e F.
– Ajustar múltiplas ligações se necessário para zerar as cargas formais.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Xe: elétrons
– Cada O: elétrons, total
– Cada F: elétrons, total
Elétrons disponíveis .
– Xe:
– Cada O:
– Cada F:
Elétrons disponíveis
Passo 3
Esqueleto de ligações simples ligando todo mundo em volta do Xe:
Ou seja, cinco ligações simples iniciam o esqueleto: três Xe–O e duas Xe–F. Isso usa
elétrons. Restam
.
Passo 4
Para satisfazer o octeto de cada átomo ligado:
– Cada F precisa de mais 6 elétrons não ligantes: .
– Cada O precisa de mais 6 elétrons não ligantes (se continuar com simples): .
Total requerido seria , que é exatamente o que resta. Se fizéssemos só ligações simples, usaríamos todos os elétrons e não sobraria para o Xe.
– Cada F precisa de mais 6 elétrons não ligantes:
– Cada O precisa de mais 6 elétrons não ligantes (se continuar com simples):
Total requerido seria
Passo 5
Com ligações simples só, o Xe ficaria sem elétrons remanescentes e não teria carga formal zero (ficaria sobrecargado). Para zerar as cargas formais dos oxigênios e do xenônio, convertemos as três ligações Xe–O em ligações duplas. Isso redistribui elétrons de não-ligantes de O para ligações, liberando pares para o Xe. O balanço final é:
– 3 ligações duplas X usam
elétrons
– 2 ligações simples Xe–F usam elétrons
– 3 pares de elétrons não ligantes em cada O são reduzidos para 2 pares (4 elétrons) quando viram dupla.
– 2 átomos de F continuam com 3 pares (6 elétrons) de não-ligantes.
Somando dá .
– 3 ligações duplas X
– 2 ligações simples Xe–F usam
– 3 pares de elétrons não ligantes em cada O são reduzidos para 2 pares (4 elétrons) quando viram dupla.
– 2 átomos de F continuam com 3 pares (6 elétrons) de não-ligantes.
Somando dá
Passo 6
Cálculo de cargas formais (CF):
– Em cada O dupla: CF = .
– Em cada F simples: CF = .
– Em Xe: CF = .
Portanto todas as CF ficam nulas.
– Em cada O dupla: CF =
– Em cada F simples: CF =
– Em Xe: CF =
Portanto todas as CF ficam nulas.
Passo 7
O número de domínios eletrônicos ao redor do Xe é 5 (três duplas + duas simples), logo a geometria eletrônica é bipirâmide trigonal. Para minimizar repulsões, os átomos mais eletronegativos (F) vão às posições axiais, e os oxigênios às posições equatoriais.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
onde as três ligações X
são duplas e as duas Xe–F são simples. Geometricamente, os
ocupam as posições axiais e os
as equatoriais na bipirâmide trigonal.