Uma mistura de
de
de
e
de
é colocada em um recipiente de 1,0 L a 300K. O seguinte equilíbrio é estabelecido:
No equilibrio,
. (a) Calcule as pressões parciais de
.
e
(b) Calcule Keq.
Passo 1
O enunciado trata de química física, equilibrando a reação gasosa
a
,K em
,L. Dadas as quantidades iniciais e sabendo que no equilíbrio
,atm, vamos:
- calcular as pressões parciais iniciais de
e , - usar o método de deslocamento de equilíbrio em termos de pressão para achar as demais pressões parciais,
- por fim, obter
.
Passo 2
Usamos a lei dos gases ideais
para as pressões parciais iniciais. Como
,
tm·
mo
¹ e
,K e
,L,
Inicialmente não há
nem
no gás, então
Passo 3
Definimos o deslocamento de equilíbrio em termos de pressão,
, de modo que as variações de pressão seguem os coeficientes estequiométricos
:
. Para
,
, e sabemos
Logo
Passo 4
Usamos
para as outras espécies:
Para :
Para
Para
:
Para
:
Passo 5
A constante de equilíbrio em termos de pressões é
Substituindo
Resposta
(a)
atm,
atm,
atm
(b)
(b)