Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, a gente precisa desenhar a estrutura de Lewis da molécula
. Isso cai na matéria de estruturas de Lewis e teoria do octeto: vamos usar o número de elétrons de valência de cada átomo, montar o “esqueleto” da molécula e depois distribuir os elétrons para completar o octeto de cada átomo.
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons de valência temos no total.
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência, e são 4 cloros.
Então:
Passo 3
Agora monta o esqueleto: coloca o C no centro e liga cada Cl a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
Esqueleto básico:
Cl – C – Cl
|
Cl
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Cl
No total são 4 ligações C–Cl, isto é, elétrons usados.
Esqueleto básico:
Cl – C – Cl
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Cl
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Cl
No total são 4 ligações C–Cl, isto é,
Passo 4
Sobram
elétrons para colocar como pares isolados. Cada átomo de Cl precisa completar 8 elétrons no seu octeto. Já usam 2 nos pares de ligação, então cada Cl recebe mais 6 elétrons (3 pares).
Distribuindo:
Distribuindo:
- Coloca 3 pares de elétrons ao redor de cada Cl.
- O C já está com 8 elétrons ao redor (4 ligações × 2 e⁻).
Passo 5
Verifica formalmente as cargas:
- Cada Cl tem 7 valência originalmente, “ganha” 6 aislados + 1 nos pares de ligação = 8 contados; isso dá carga zero.
- O C tem 4 valência, “gasta” todas nas 4 ligações = 8 contados; também carga zero.
Tudo certinho, sem cargas formais.
Resposta
A estrutura de Lewis do
é um átomo de C no centro ligado a quatro átomos de Cl por ligações simples, e cada Cl tem 3 pares de elétrons isolados para completar o octeto. Em LaTeX, dá para desenhar assim:
onde cada “:” representa um par de elétrons isolados.