Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente montar a estrutura de Lewis de dois ânions: o acetato, que é CH₃CO₂⁻, e o amida, que é NH₂⁻, e calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo da matéria: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, pares ligantes e não-ligantes, e cálculo de carga formal usando
Conteúdo da matéria: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, pares ligantes e não-ligantes, e cálculo de carga formal usando
Passo 2
Montando a Lewis do ânion acetato, CH₃CO₂⁻:
-
Contagem de elétrons de valência:
C (4) + C (4) + O (6) + O (6) + H×3 (3×1) + elétron extra (1) = 4+4+6+6+3+1 = 24 elétrons. -
Esqueleto e distribuição:
H₃C–C–O–O
• Fazemos uma dupla ligação C=O em um dos oxigênios (pra fechar todos os octetos) e ligações simples C–O no outro.
• Depois colocamos pares não-ligantes pra completar 24 elétrons. -
Desenhando em LaTeX (mostrando pares não-ligantes como “:”):
Onde o O da direita tem três pares não-ligantes e carga negativa, e o O da esquerda, que faz dupla, tem dois pares.
- Cálculo de carga formal (só dos átomos que interessam):
– Oxigênio simples (O⁻): 6 – (6 não-lig. + ½·2 lig.) = 6 – (6+1) = –1
– Oxigênio duplo : 6 – (4 não-lig. + ½·4 lig.) = 6 – (4+2) = 0
– Carbono central : 4 – (0 não-lig. + ½·8 lig.) = 4 – 4 = 0
Passo 3
Agora o ânion amida, NH₂⁻:
-
Elétrons de valência:
N (5) + H×2 (2×1) + elétron extra (1) = 5+2+1 = 8 elétrons. -
Esqueleto e distribuição:
N no centro ligado a 2 H com ligações simples, e sobra um par de elétrons não-ligante extra (além do par de cada H). -
Desenhando em LaTeX:
Aqui o N tem dois pares não-ligantes (4 elétrons) e carga negativa.
- Carga formal no N:
5 – (4 não-lig. + ½·4 lig.) = 5 – (4+2) = –1
Cada H: 1 – (0 + ½·2) = 0
Resposta
Ânion acetato, CH₃CO₂⁻:
Lewis:
Lewis:
Cargas formais: O simples = –1; O duplo = 0; C = 0.
Ânion amida, NH₂⁻:
Lewis:
Lewis:
Carga formal no N = –1; H’s = 0.