Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
CH3 CO2 NH2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente montar a estrutura de Lewis de dois ânions: o acetato, que é CH₃CO₂⁻, e o amida, que é NH₂⁻, e calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo da matéria: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, pares ligantes e não-ligantes, e cálculo de carga formal usando
carga formal = (elétrons de valência) - l(não-ligantes + tfrac12,ligantesr) éêã

Passo 2

Montando a Lewis do ânion acetato, CH₃CO₂⁻:
  1. Contagem de elétrons de valência:
    C (4) + C (4) + O (6) + O (6) + H×3 (3×1) + elétron extra (1) = 4+4+6+6+3+1 = 24 elétrons.
  2. Esqueleto e distribuição:
    H₃C–C–O–O
    • Fazemos uma dupla ligação C=O em um dos oxigênios (pra fechar todos os octetos) e ligações simples C–O no outro.
    • Depois colocamos pares não-ligantes pra completar 24 elétrons.
  3. Desenhando em LaTeX (mostrando pares não-ligantes como “:”):
c H H H [-2pt] | | | [-2pt] H3C!-!C !=O & O^- !:,: & :!:!
Onde o O da direita tem três pares não-ligantes e carga negativa, e o O da esquerda, que faz dupla, tem dois pares.
  1. Cálculo de carga formal (só dos átomos que interessam):
    – Oxigênio simples (O⁻): 6 – (6 não-lig. + ½·2 lig.) = 6 – (6+1) = –1
    – Oxigênio duplo : 6 – (4 não-lig. + ½·4 lig.) = 6 – (4+2) = 0
    – Carbono central : 4 – (0 não-lig. + ½·8 lig.) = 4 – 4 = 0

Passo 3

Agora o ânion amida, NH₂⁻:
  1. Elétrons de valência:
    N (5) + H×2 (2×1) + elétron extra (1) = 5+2+1 = 8 elétrons.
  2. Esqueleto e distribuição:
    N no centro ligado a 2 H com ligações simples, e sobra um par de elétrons não-ligante extra (além do par de cada H).
  3. Desenhando em LaTeX:
c H [-2pt] | [-2pt] !:!:,N^-,!:!:- H
Aqui o N tem dois pares não-ligantes (4 elétrons) e carga negativa.
  1. Carga formal no N:
    5 – (4 não-lig. + ½·4 lig.) = 5 – (4+2) = –1
    Cada H: 1 – (0 + ½·2) = 0

Resposta

Ânion acetato, CH₃CO₂⁻:
Lewis:
c H H H [-2pt] | | | [-2pt] H3C!-!C !=O (:!:!) !-!O^- (:!:!:!)
Cargas formais: O simples = –1; O duplo = 0; C = 0.
Ânion amida, NH₂⁻:
Lewis:
c H [-2pt] | [-2pt] !:!:,N^-,!:!:- H
Carga formal no N = –1; H’s = 0.

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