Desenhe estruturas para as seguintes moléculas, mostrando os pares isolados:
Éter etilmetílico,
, que contém um átomo de oxigênio ligado a dois carbonos.
Éter etilmetílico,
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis (com pares isolados) do éter etil-metílico, cuja fórmula molecular é
e que deve ter um oxigênio ligado a dois carbonos. Vamos usar o método de estrutura de Lewis: contar elétrons de valência, montar o esqueleto e distribuir elétrons para satisfazer o octeto.
Passo 2
Calcular o número total de elétrons de valência:
– Cada carbono tem elétrons:
.
– Cada hidrogênio tem elétron:
.
– O oxigênio tem elétrons.
Total de elétrons de valência .
– Cada carbono tem
– Cada hidrogênio tem
– O oxigênio tem
Total de elétrons de valência
Passo 3
Definir o esqueleto da molécula. Em éter etil-metílico, o oxigênio (
) está no meio, ligado a um grupo metila (
) e a um grupo etila (
):
Passo 4
Preencher ligações simples e contar elétrons usados:
Cada ligação simples consome elétrons.
– Ligações do primeiro :
C–H
C–C
ligações.
– Ligações do :
C–H
C–C
C–O
ligações.
– Ligações do oxigênio: já contam na ligação C–O de cada lado ligações.
– Ligações do segundo :
C–H
C–O
ligações.
Número total de ligações únicas .
Elétrons usados em ligações .
Elétrons restantes .
Esses elétrons formam dois pares isolados sobre o oxigênio, completando seu octeto.
Cada ligação simples consome
– Ligações do primeiro
– Ligações do
– Ligações do oxigênio: já contam na ligação C–O de cada lado
– Ligações do segundo
Número total de ligações únicas
Elétrons usados em ligações
Elétrons restantes
Esses
Resposta
A estrutura de Lewis, mostrando os dois pares isolados no oxigênio, é:
onde cada traço representa uma ligação simples e os “
” ao redor de
são os pares isolados.