Desenhe estruturas para as seguintes moléculas, mostrando os pares isolados:
Éter etilmetílico, \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}, que contém um átomo de oxigênio ligado a dois carbonos.

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis (com pares isolados) do éter etil-metílico, cuja fórmula molecular é \mathrm{C_3H_8O} e que deve ter um oxigênio ligado a dois carbonos. Vamos usar o método de estrutura de Lewis: contar elétrons de valência, montar o esqueleto e distribuir elétrons para satisfazer o octeto.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência:
– Cada carbono tem 4 elétrons: 3\times4=12.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron: 8\times1=8.
– O oxigênio tem 6 elétrons.
Total de elétrons de valência = 12+8+6 = 26.

Passo 3

Definir o esqueleto da molécula. Em éter etil-metílico, o oxigênio ( \mathrm{O}) está no meio, ligado a um grupo metila ( \mathrm{CH_3}) e a um grupo etila ( \mathrm{CH_2CH_3}):
\mathrm{H_3C \;-\; CH_2 \;-\; O \;-\; CH_3}

Passo 4

Preencher ligações simples e contar elétrons usados:
Cada ligação simples consome 2 elétrons.
– Ligações do primeiro \mathrm{CH_3}: 3 C–H +1 C–C =4 ligações.
– Ligações do \mathrm{CH_2}: 2 C–H +1 C–C +1 C–O =4 ligações.
– Ligações do oxigênio: já contam na ligação C–O de cada lado =2 ligações.
– Ligações do segundo \mathrm{CH_3}: 3 C–H +1 C–O =4 ligações.
Número total de ligações únicas = 3+1+2+1+3+1 = 11.
Elétrons usados em ligações = 11\times2 = 22.
Elétrons restantes = 26 - 22 = 4.
Esses 4 elétrons formam dois pares isolados sobre o oxigênio, completando seu octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis, mostrando os dois pares isolados no oxigênio, é:
\mathrm{H_3C{-}CH_2{-}\underset{\displaystyle\cdot\!\cdot}{\overset{\displaystyle\cdot\!\cdot}{O}}{-}CH_3}
onde cada traço representa uma ligação simples e os “ \cdot\!\cdot” ao redor de \mathrm{O} são os pares isolados.

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