Que tipo de hibridização você esperaria para cada átomo de carbono nas seguintes moléculas?
Ácido acético, \overbrace{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COH}}^{0}
Passo 1
O enunciado pede a hibridização de cada átomo de carbono no ácido acético, cuja fórmula estrutural é
\mathrm{CH_3\!-\!C(=O)\!-\!OH}.
Para determinar a hibridização de um átomo de carbono, contamos seus domínios eletrônicos de ligação (regiões de elétrons ligantes e não ligantes) e aplicamos: \bullet 4 domínios \to sp^{3} \bullet 3 domínios \to sp^{2} \bullet 2 domínios \to sp
Passo 2
Considere o carbono do grupamento metila, que chamaremos de C_1. Ele forma três ligações simples com hidrogênios e uma ligação simples com o outro carbono. Isso totaliza 4 regiões de elétrons ligantes ao redor de C_1. Logo, sua hibridização é sp^{3}.
Passo 3
Agora, o carbono carbonílico, que chamaremos de C_2, está ligado por: 1. Uma ligação dupla a um oxigênio (\mathrm{C=O}), que conta como um domínio sigma e um pi, mas só o sigma conta para a hibridização. 2. Uma ligação simples ao grupo \mathrm{OH}. 3. Uma ligação simples ao grupo \mathrm{CH_3}.
Isso totaliza 3 domínios sigma ao redor de C_2, de modo que sua hibridização é sp^{2}.
Resposta
C_1 (carbono do \mathrm{CH_3}): sp^{3} C_2 (carbono do \mathrm{C=O}): sp^{2}