Que tipo de hibridização você esperaria para cada átomo de carbono nas seguintes moléculas?
Ácido acético, \overbrace{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COH}}^{0}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização de cada átomo de carbono no ácido acético, cuja fórmula estrutural é
\mathrm{CH_3\!-\!C(=O)\!-\!OH}.
Para determinar a hibridização de um átomo de carbono, contamos seus domínios eletrônicos de ligação (regiões de elétrons ligantes e não ligantes) e aplicamos:
\bullet 4 domínios \to s p^{3} \bullet 3 domínios \to s p^{2} \bullet 2 domínios \to sp

Passo 2

Considere o carbono do grupamento metila, que chamaremos de C_1. Ele forma três ligações simples com hidrogênios e uma ligação simples com o outro carbono. Isso totaliza 4 regiões de elétrons ligantes ao redor de C_1. Logo, sua hibridização é s p^{3}.

Passo 3

Agora, o carbono carbonílico, que chamaremos de C_2, está ligado por:
1. Uma ligação dupla a um oxigênio ( \mathrm{C=O}), que conta como um domínio sigma e um pi, mas só o sigma conta para a hibridização.
2. Uma ligação simples ao grupo \mathrm{OH}.
3. Uma ligação simples ao grupo \mathrm{CH_3}.
Isso totaliza 3 domínios sigma ao redor de C_2, de modo que sua hibridização é s p^{2}.

Resposta

C_1 (carbono do \mathrm{CH_3}): s p^{3} C_2 (carbono do \mathrm{C=O}): s p^{2}

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