Desenhe as fórmulas a seguir utilizando os símbolos de Lewis para os compostos: Cl2, H2 O, CH4, N2 e CO2.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de cinco espécies: Cl₂, H₂O, CH₄, Ne e CO₂. Isso é matéria de Química Geral – mais especificamente de ligação covalente e regra do octeto/dupleto. Para resolver, a gente vai:
  1. Contar elétrons de valência de cada átomo.
  2. Usar a regra do dupleto (para H) e do octeto (para os outros) pra ver quantas ligações e pares isolados cada átomo precisa.
  3. Desenhar os pares de elétrons ao redor dos símbolos atômicos.

Passo 2

Molécula: Cl2
  1. Cada Cl tem 7 elétrons de valência. Total = 14 elétrons.
  2. Como é diatômica, eles compartilham um par para formar uma ligação simples.
  3. Cada Cl fica então com 3 pares isolados + 1 par compartilhado.
    Desenho em LaTeX:
:Cl!-!Cl:
Aqui cada “:” representa um par isolado de elétrons e o “–” é o par compartilhado.

Passo 3

Molécula: H2O
  1. H tem 1 elétron (dupleto) e O tem 6 elétrons. Total = 8 elétrons.
  2. O é o central, faz duas ligações simples (2×2 e⁻ = 4 e⁻ usados) com os H.
  3. Sobra 4 elétrons = 2 pares isolados no oxigênio. Cada H fica com sua “dupleta” completa.
    Desenho:
H!-!O!-!H com dois pares isolados em O: O

Passo 4

Molécula: CH4
  1. C tem 4 elétrons de valência, cada H tem 1 (total 4×1 = 4). Total = 8 elétrons.
  2. C precisa de 8 e⁻ (octeto) e cada H de 2 e⁻ (dupleto).
  3. Fazemos 4 ligações simples C–H, usando todos os 8 elétrons como pares ligados. Não sobra par isolado.
    Desenho:
H!-!C!-!(H)3
em que, na prática, cada H está ligado individualmente ao C por um traço.

Passo 5

Espécie: Ne
  1. Ne é gás nobre, tem 8 elétrons de valência.
  2. Já está com octeto completo, não forma ligação.
    Desenho:
:Ne:
com 4 pares isolados ao redor do símbolo Ne.

Passo 6

Molécula: CO2
  1. C tem 4 e⁻, cada O tem 6 e⁻ → total = 16 e⁻.
  2. Para dar octeto em tudo: C fica no meio, dois oxigênios nas pontas.
  3. Se fizermos só ligações simples, C só teria 4 e⁻ e cada O 8 (sobra). Então precisamos de ligações duplas C=O de cada lado. Isso consome 2×(2 e⁻) = 4 e⁻ extras por ligação dupla.
  4. Contabilizando: 2 ligações duplas usam 8 e⁻, e os 8 e⁻ restantes viram pares isolados (2 pares em cada O).
    Desenho:
:O!=!C!=!O:
onde cada O tem 2 pares isolados e cada “=” é um par duplo de elétrons compartilhados.

Resposta

Cl₂:
H₂O: com 2 pares isolados em O
CH₄: sem pares isolados
Ne: com 4 pares isolados
CO₂: com 2 pares isolados em cada oxigênio

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