Desenhe as fórmulas a seguir utilizando os símbolos de Lewis para os compostos:
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Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de cinco espécies: Cl₂, H₂O, CH₄, Ne e CO₂. Isso é matéria de Química Geral – mais especificamente de ligação covalente e regra do octeto/dupleto. Para resolver, a gente vai:
- Contar elétrons de valência de cada átomo.
- Usar a regra do dupleto (para H) e do octeto (para os outros) pra ver quantas ligações e pares isolados cada átomo precisa.
- Desenhar os pares de elétrons ao redor dos símbolos atômicos.
Passo 2
Molécula:
- Cada Cl tem 7 elétrons de valência. Total = 14 elétrons.
- Como é diatômica, eles compartilham um par para formar uma ligação simples.
- Cada Cl fica então com 3 pares isolados + 1 par compartilhado.
Desenho em LaTeX:
Aqui cada “:” representa um par isolado de elétrons e o “–” é o par compartilhado.
Passo 3
Molécula:
- H tem 1 elétron (dupleto) e O tem 6 elétrons. Total = 8 elétrons.
- O é o central, faz duas ligações simples (2×2 e⁻ = 4 e⁻ usados) com os H.
- Sobra 4 elétrons = 2 pares isolados no oxigênio. Cada H fica com sua “dupleta” completa.
Desenho:
Passo 4
Molécula:
- C tem 4 elétrons de valência, cada H tem 1 (total 4×1 = 4). Total = 8 elétrons.
- C precisa de 8 e⁻ (octeto) e cada H de 2 e⁻ (dupleto).
- Fazemos 4 ligações simples C–H, usando todos os 8 elétrons como pares ligados. Não sobra par isolado.
Desenho:
em que, na prática, cada H está ligado individualmente ao C por um traço.
Passo 5
Espécie:
- Ne é gás nobre, tem 8 elétrons de valência.
- Já está com octeto completo, não forma ligação.
Desenho:
com 4 pares isolados ao redor do símbolo Ne.
Passo 6
Molécula:
- C tem 4 e⁻, cada O tem 6 e⁻ → total = 16 e⁻.
- Para dar octeto em tudo: C fica no meio, dois oxigênios nas pontas.
- Se fizermos só ligações simples, C só teria 4 e⁻ e cada O 8 (sobra). Então precisamos de ligações duplas C=O de cada lado. Isso consome 2×(2 e⁻) = 4 e⁻ extras por ligação dupla.
- Contabilizando: 2 ligações duplas usam 8 e⁻, e os 8 e⁻ restantes viram pares isolados (2 pares em cada O).
Desenho:
onde cada O tem 2 pares isolados e cada “=” é um par duplo de elétrons compartilhados.
Resposta
Cl₂:
H₂O: com 2 pares isolados em O
CH₄: sem pares isolados
Ne: com 4 pares isolados
CO₂: com 2 pares isolados em cada oxigênio
H₂O:
CH₄:
Ne:
CO₂: