Desenhe ao menos duas estruturas de Lewis possíveis para cada molécula abaixo (desconsiderando e considerando ligações múltiplas), e determine a carga forma de cada átomo em cada estrutura desenhada.
CO3 ^2-

Passo 1

O enunciado pede para desenhar duas estruturas de Lewis para o íon CO3^2-: uma sem ligações múltiplas (só ligações simples) e outra com ligações múltiplas (dupla) e, em cada caso, calcular a carga formal de cada átomo. Vamos usar o método clássico de Lewis: contar elétrons de valência, montar esqueleto, distribuir pares de elétrons e calcular cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
C: 4, O: 6times3=18, carga 2-:;2
Total = 4+18+2=24 elétrons.

Passo 3

Estrutura sem ligações múltiplas:
– Carbono no centro ligado por três ligações simples aos três oxigênios.
– Usa-se 3 ligações =!6 elétrons e o restante ( 24 6=18) em pares isolados nos oxigênios ( 6 em cada).

Passo 4

Cálculo das cargas formais na estrutura sem duplas:
– Cada oxigênio: V=6, não ligante =6 elétrons, ligante =2Rightarrow 6-6-tfrac22= -1.
– Carbono: V=4, não ligante =0, ligante =6Rightarrow 4-0-tfrac62= +1.
Logo, C^+1 e cada O^-1, somando carga total -2.

Passo 5

Estrutura com uma ligação dupla:
– Faz-se uma dupla ligação C=O para reduzir cargas formais, e duas ligações simples para os outros oxigênios.
– Ligações: 1 dupla ( 4 elétrons) +2 simples ( 4 elétrons) =8; sobram 24 8=16 elétrons para pares isolados: 4 em O duplamente ligado, 6 em cada O simples.

Passo 6

Cálculo das cargas formais na estrutura com dupla:
– Oxigênio duplamente ligado: V=6, não ligante =4, ligante =4Rightarrow 6-4-tfrac42=0.
– Cada oxigênio simples: V=6, não ligante =6, ligante =2Rightarrow 6-6-tfrac22=-1.
– Carbono: V=4, não ligante =0, ligante =8Rightarrow 4-0-tfrac82=0.
Somando, total da molécula = -1-1+0= -2.

Resposta

Estrutura sem duplas (só ligações simples):
c & O^- & & | & O^- - C^+ - O^-
Estrutura com uma dupla ligação (uma das três equivalentes):
c & O^0 & & || & O^- - C^0 - O^-

Exercícios relacionados