Com base nos conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, faça o que se pede:
Diga quais dos seguintes compostos possuem ligações iônicas e justifique: C s F ou C O2

Passo 1

O enunciado pede para identificar, a partir de propriedades periódicas, quais dos compostos listados têm ligações iônicas. Vamos usar o conceito de eletronegatividade ( chi) e a posição dos elementos na tabela periódica para justificar.

Passo 2

Analisando o CsF :
– O cátion é o césio, um metal alcalino do grupo 1 que tende a perder um elétron para atingir configuração estável.
– O ânion é o flúor, um halogênio do grupo 17 que tende a ganhar um elétron.
– As eletronegatividades são chi(Cs)=0,79 e chi(F)=3,98, então
De<achi = chi(F) - chi(Cs) = 3,98 - 0,79 = 3,19,
valor muito maior que o limiar típico de 1,7 para ligações iônicas. Logo, em CsF ocorre transferência quase completa de elétron, caracterizando ligação iônica.

Passo 3

Analisando o CO2:
– Tanto o carbono (grupo 14) quanto o oxigênio (grupo 16) são ametais e formam ligações por compartilhamento de elétrons.
– Suas eletronegatividades são chi(C)=2,55 e chi(O)=3,44, de modo que
De<achi = chi(O) - chi(C) = 3,44 - 2,55 = 0,89,
valor bem abaixo de 1,7. Isso indica caráter covalente, e de fato o CO2 forma ligações covalentes duplas C= O.

Resposta

Apenas CsF apresenta ligação iônica; o CO2 é covalente.

Exercícios relacionados