Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}, onde os átomos estão ordenados como NNO. Indique as cargas formais.

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos três estruturas de ressonância para a molécula \mathrm{N}_2\mathrm{O} com ordem de átomos N–N–O e indicarmos as cargas formais. O conteúdo aqui é desenho de estruturas de Lewis (cargas formais e ressonância).

Passo 2

Primeiro contamos os elétrons de valência: cada N tem 5 e o O tem 6, totalizando
2\times5 + 6 = 16
Para o esqueleto N–N–O usamos duas ligações simples e depois redistribuímos elétrons criando ligações múltiplas e pares livres para consumir os 16 elétrons.

Passo 3

Uma possível forma é ligar os dois N com tripla e deixar simples para o O:
\mathrm{:N}\equiv \mathrm{N}-\mathrm{O:}
Distribuição de elétrons e cargas formais:
– N 1 (terminal esquerdo): tem um par livre e 3 ligações \to 5 - [2 + \tfrac{6}{2}] = 0
– N 2 (central): sem pares livres e 4 ligações \to 5 - \tfrac{8}{2} = +1
– O (terminal direito): três pares livres e 1 ligação \to 6 - [6 + \tfrac{2}{2}] = -1

Passo 4

Outra forma é duas duplas, N=N =O:
\mathrm{:N} = \mathrm{N} = \mathrm{O:}
Cargas formais:
– N 1: um par livre e 2 ligações \to 5 - [4 + \tfrac{4}{2}] = -1
– N 2: sem pares livres e 2 duplas \to 5 - \tfrac{8}{2} = +1
– O: dois pares livres e 1 dupla \to 6 - [4 + \tfrac{4}{2}] = 0

Passo 5

A terceira envolve tripla no lado do oxigênio:
\mathrm{:N} - \mathrm{N} \equiv \mathrm{O:}
Cargas formais:
– N 1: três pares livres e 1 simples \to 5 - [6 + \tfrac{2}{2}] = -2
– N 2: sem pares livres, 1 simples +1 tripla \to 5 - \tfrac{8}{2} = +1
– O: um par livre e 1 tripla \to 6 - [2 + \tfrac{6}{2}] = +1

Resposta

As três estruturas de ressonância para \mathrm{N}_2\mathrm{O} (ordem N–N–O) e suas cargas formais são:
1.
\mathrm{:N}\equiv \mathrm{N}-\mathrm{O:}
com CF N_1:0,\;N_2:+1,\;O:-1.
2.
\mathrm{:N}=\mathrm{N}=\mathrm{O:}
com CF N_1:-1,\;N_2:+1,\;O:0.
3.
\mathrm{:N}-\mathrm{N}\equiv \mathrm{O:}
com CF N_1:-2,\;N_2:+1,\;O:+1.

Exercícios relacionados