Encontre as estruturas de Lewis de todas as formas de ressonância importantes das moléculas ou íons abaixo.
Passo 1
O enunciado pede as estruturas de Lewis de todas as formas de ressonância importantes para a molécula
. O conteúdo envolvido é a contagem de elétrons de valência, atendimento da regra do octeto e cálculo de cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
Cada ligação simples consome
elétrons, e como o nitrogênio faz três ligações (duas com O e uma com F), reservamos
elétrons para ligações, restando
elétrons para pares isolados.
Passo 3
Escrevemos o esqueleto: o N é o átomo central ligado a dois O e a um F. Distribuímos os
elétrons como pares isolados em
e
para completar seus octetos:
cada O recebe pares (
elétrons) e o F recebe
pares (
elétrons), usando todos os
elétrons. Nesse arranjo o N fica com apenas
elétrons, violando o octeto.
cada O recebe
Passo 4
Para satisfazer o octeto do N, transformamos um par isolado de um dos oxigênios em par de ligação dupla com o nitrogênio. Após isso cada O duplamente ligado tem
pares isolados, o outro O fica com
pares, e o F continua com
pares.
Passo 5
Calculamos as cargas formais em uma das formas:
- O duplamente ligado:
- O simplesmente ligado:
- N:
. - F:
.
Como os dois oxigênios são equivalentes, há duas estruturas de ressonância importantes, trocando qual oxigênio faz a dupla ligação com N, e mantendo as mesmas cargas formais.
Resposta
As duas principais formas de ressonância de
são
e