Encontre as estruturas de Lewis de todas as formas de ressonância importantes das moléculas ou íons abaixo.
\mathrm{NO}_{2} \mathrm{~F}

Passo 1

O enunciado pede as estruturas de Lewis de todas as formas de ressonância importantes para a molécula \mathrm{NO}_2\mathrm{F}. O conteúdo envolvido é a contagem de elétrons de valência, atendimento da regra do octeto e cálculo de cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
5\;(\text{N}) + 2\times6\;(\text{O}) + 7\;(\text{F}) = 24\text{ elétrons.}é
Cada ligação simples consome 2 elétrons, e como o nitrogênio faz três ligações (duas com O e uma com F), reservamos 3\times2=6 elétrons para ligações, restando 24-6=18 elétrons para pares isolados.

Passo 3

Escrevemos o esqueleto: o N é o átomo central ligado a dois O e a um F. Distribuímos os 18 elétrons como pares isolados em \mathrm{O} e \mathrm{F} para completar seus octetos:
cada O recebe 3 pares ( 6 elétrons) e o F recebe 3 pares ( 6 elétrons), usando todos os 18 elétrons. Nesse arranjo o N fica com apenas 6 elétrons, violando o octeto.

Passo 4

Para satisfazer o octeto do N, transformamos um par isolado de um dos oxigênios em par de ligação dupla com o nitrogênio. Após isso cada O duplamente ligado tem 2 pares isolados, o outro O fica com 3 pares, e o F continua com 3 pares.

Passo 5

Calculamos as cargas formais em uma das formas:
  • O duplamente ligado: \mathrm{FC}=6-4\;(\text{isolados})-2\;(\text{ligações})=0.çõ
  • O simplesmente ligado: \mathrm{FC}=6-6-1=-1.
  • N: \mathrm{FC}=5-0-4=+1.
  • F: \mathrm{FC}=7-6-1=0.
    Como os dois oxigênios são equivalentes, há duas estruturas de ressonância importantes, trocando qual oxigênio faz a dupla ligação com N, e mantendo as mesmas cargas formais.

Resposta

As duas principais formas de ressonância de \mathrm{NO}_2\mathrm{F} são
\mathrm{F}-\overset{+}{\mathrm{N}}(=O)-\mathrm{O}^{-}
e
\mathrm{F}-\overset{+}{\mathrm{N}}(-O)=\mathrm{O}.

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