Em qual desses compostos do elemento bromo o referido elemento é encontrado com maior Nox?
HBrO3
Br2
HBrO
LiBr
Br2O7

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir em qual desses compostos o bromo (Br) está com o maior número de oxidação (NOx). Para resolver isso, vamos precisar entender o que é número de oxidação e como calcular em diferentes tipos de compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é número de oxidação. O número de oxidação (NOx) é uma carga atribuída a um átomo em um composto, assumindo que os elétrons no composto são atribuídos aos átomos mais eletronegativos. Ele nos ajuda a entender como os átomos estão se comportando em reações químicas.

Passo 3

Vamos analisar cada composto um por um para encontrar o NOx do bromo em cada caso.
  1. HBrO3:
    • Hidrogênio (H) geralmente tem NOx +1.
    • Oxigênio (O) geralmente tem NOx -2.
    • A soma dos NOx deve ser neutra (0) para o composto.
    • Vamos chamar o NOx do Br de x: +1 + x + 3(-2) = 0 +1 + x -6 = 0 x -5 = 0 x = +5
    • Então, NOx do Br em HBrO3 é +5.
  2. Br2:
    • Em Br2, o bromo está ligado a ele mesmo.
    • Quando um elemento está puro, seu NOx é 0.
    • Então, NOx do Br em Br2 é 0.
  3. HBrO:
    • Hidrogênio (H) tem NOx +1.
    • Oxigênio (O) tem NOx -2.
    • Soma dos NOx deve ser 0.
    • Chamando o NOx do Br de x: +1 + x + (-2) = 0 x -1 = 0 x = +1
    • Então, NOx do Br em HBrO é +1.
  4. LiBr:
    • Lítio (Li) geralmente tem NOx +1.
    • A soma dos NOx deve ser 0.
    • Chamando o NOx do Br de x: +1 + x = 0 x = -1
    • Então, NOx do Br em LiBr é -1.
  5. Br2O7:
    • Neste composto, temos 2 Br e 7 O.
    • Oxigênio (O) tem NOx -2.
    • Soma dos NOx deve ser 0.
    • Chamando o NOx do Br de x: 2x + 7(-2) = 0 2x -14 = 0 2x = 14 x = +7
    • Então, NOx do Br em Br2O7 é +7.

Resposta

O bromo está com o maior número de oxidação (+7) no composto Br2O7.

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