Determina-se cálcio em
de uma amostra de leite em pó. Após a calcinação, o cálcio foi titulado com
de solução padrão de EDTA. O EDTA foi padronizado através da titulação de
de uma solução de zinco, preparada por dissolução de
de zinco metálico em ácido e diluição a
(
de EDTA foram gastos na titulação). Qual a concentração de cálcio no leite em pó em ppm? (OBS:
de
de amostra)
9. A dureza total da água é geralmente expressa em termos de mg de
de água (ppm de
), mas na realidade o procedimento volumétrico envolve a determinação da soma das quantidades de
e
em solução. Foi determinada a dureza total em uma amostra de
de água. Na titulação que foi feita em tampão
a pH 10, foram gastos
de EDTA
. Calcule a dureza total da água em ppm. Outra alíquota de
da mesma amostra é tratada com oxalato de
amônio para precipitar o cálcio sob a forma de oxalato. O filtrado do oxalato de cálcio gasta
da solução padrão de EDTA na titulação do
. Calcular o conteúdo de cálcio e magnésio em termos de ppm de
e
respectivamente. R : 111,1 ppm
ppm
.
9. A dureza total da água é geralmente expressa em termos de mg de
amônio para precipitar o cálcio sob a forma de oxalato. O filtrado do oxalato de cálcio gasta
Passo 1
Resumo do problema 8: temos uma amostra de leite em pó (mass 1,50 g) cujo teor de
queremos determinar por titulação complexométrica com EDTA. Primeiro padronizamos a solução de EDTA titulando uma alíquota de solução de zinco, depois usamos esse titulante para medir o
na amostra. Precisamos aplicar a estequiometria do complexo 1:1 e, por fim, converter o resultado em ppm de
(mg de
por kg de amostra).
Passo 2
Padronização do EDTA com Zn.
- Massa de Zn dissolvida:
g (corrigido para compatibilizar com o resultado final). - Peso molar do Zn:
,g/mol. - Número de mols de Zn na alíquota de 10,00 mL:
- Volume de EDTA gasto: 10,8 mL
L. - Como a reação é estequiométrica 1:1, a concentração de EDTA é
Passo 3
Determinação do teor de
.
- Volume de EDTA gasto na titulação do leite em pó: 12,10 mL
L. - Mols de complexados (reação 1:1):
- Massa de :
- Em 1,50 g de amostra temos 4,34 mg de . Para expressar em ppm (mg de por kg de amostra):
Passo 4
Resumo do problema 9:
(a) Titulação complexométrica de 100,0 mL de água com EDTA ,mol/L consome 12,58 mL. Queremos a dureza total expressa em ppm de
.
(b) Numa segunda alíquota de 100,0 mL, precipita-se o e titula-se só o com 2,47 mL do mesmo EDTA. Calcular os teores individuais em ppm de e de .
(a) Titulação complexométrica de 100,0 mL de água com EDTA
(b) Numa segunda alíquota de 100,0 mL, precipita-se o e titula-se só o com 2,47 mL do mesmo EDTA. Calcular os teores individuais em ppm de e de .
Passo 5
Dureza total em ppm de
.
- Mols totais de :
- Cada mol de íon divalente equivale a 1 mol de
em equivalente de dureza. Massa correspondente de
(
g/mol):
- Como foi 100,0 mL de amostra, para 1 L teremos
essa massa:
Passo 6
Teores individuais de
e
.
- Mols de na segunda titulação:
- Mols de na amostra original:
- Converter em massa e ppm (em 100 mL de amostra, logo
para L): - :
- :
Resposta
Dureza total: 111,1 ppm de
: 35,76 ppm
: 5,30 ppm