A dureza total da água é geralmente expressa em termos de mg de
de água (ppm de
), mas na realidade o procedimento volumétrico envolve a determinação da soma das quantidades de
e
em solução. Foi determinada a dureza total em uma amostra de
de água. Na titulação que foi feita em tampão
a pH 10, foram gastos
de EDTA
. Calcule a dureza total da água em ppm. Outra alíquota de
da mesma amostra é tratada com oxalato de
amônio para precipitar o cálcio sob a forma de oxalato. O filtrado do oxalato de cálcio gasta
da solução padrão de EDTA na titulação do
. Calcular o conteúdo de cálcio e magnésio em termos de ppm de
e
respectivamente. R : 111,1 ppm
ppm
.
amônio para precipitar o cálcio sob a forma de oxalato. O filtrado do oxalato de cálcio gasta
Passo 1
O enunciado pede a dureza total de uma amostra de água em termos de ppm de
e também a concentração individual de
e
em ppm. Para isso usamos titulações com EDTA em pH 10, sabendo que EDTA complexa metais divalentes em razão 1:1. Na titulação total consome-se EDTA para
; numa segunda titulação, após precipitar o
como oxalato, mede-se apenas o
. A partir dos volumes e concentração de EDTA calculamos moles de cada metal e convertemos em mg/L.
Passo 2
Calcular a dureza total em mg
/L.
Moles de EDTA consumidos na titulação total:
Moles de EDTA consumidos na titulação total:
Convertendo para massa de
(massa molar
) em 0,100 L de água:
Em mg/L (ppm):
Passo 3
Calcular moles de
a partir da segunda titulação:
Passo 4
Determinar moles de
por diferença:
Converter em massa de
em 0,100 L:
Passo 5
Converter moles de
em massa
em 0,100 L:
Resposta
111,1 ppm CaC
35,76 ppm C ppm M ⁺
35,76 ppm C ppm M