Na determinação de hidróxido de magnésio
no leite de magnésia, é feito um procedimento de retrotitulação, onde é colocado um excesso de ácido clorídrico ( HCl ) consumido toda a base presente no leite de magnésia e o excesso de ácido é titulado com NaOH .
Em uma retrotitulação para determinação de hidróxido de magnésio, foram misturados
de leite de magnésia com
de
. O excesso de HCl foi titulado com
de
. Qual deve ser o teor percentual aproximado (
) de hidróxido de magnésio nesta amostra?
(Dados de massa molar:
g/mol)
Em uma retrotitulação para determinação de hidróxido de magnésio, foram misturados
(Dados de massa molar:
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar o teor percentual aproximado (m/v) de hidróxido de magnésio nesta amostra de leite de magnésia.
Informações dadas:
- volume da amostra de leite de magnésia:
; - volume de
adicionado: com concentração ; - volume de
usado na retrotitulação do excesso: com concentração ; - massas molares:
, , .
Passo 2
Entendendo as reações envolvidas e a ideia da retrotitulação (explicação didática e passo a passo):
- O ácido clorídrico adiciona a solução em excesso e reage com toda a base presente no leite de magnésia. A reação entre hidróxido de magnésio e ácido clorídrico é:
Isto quer dizer que cada mol de
consome 2 mol de
.
- Depois, o excesso de
que sobrou é titulado com . A reação entre e é:
ou seja, 1 mol de
neutraliza 1 mol de
.
- Plano prático: calcular quantos mols de
foram inicialmente adicionados, quantos mols de restaram (igual aos mols de usados), subtrair para obter quantos mols de foram consumidos pela base, usar a estequiometria para obter mols de , transformar em massa e, por fim, calcular o percentual m/v (gramas por 100 mL).
Passo 3
Calcular os mols iniciais de
adicionados. A relação entre concentração, volume e número de mols é:
onde
é o número de mols,
a concentração em
e
o volume em litros. Então:
Passo 4
Calcular os mols de
gastos na titulação do excesso de
. Usando a mesma fórmula:
Pela reação
entre
e
, esses
de
neutralizaram
de
. Portanto, o excesso de
que restou foi
Passo 5
Calcular os mols de
que foram consumidos pela base (ou seja, reagiram com
):
Passo 6
Usar a estequiometria da reação entre
e
. Como
temos:
Passo 7
Transformar os mols de
em massa usando a massa molar. A massa é dada por
onde
é a massa molar. Assim:
Interpretação: na amostra de
havia
de
.
Passo 8
Calcular o teor percentual (m/v). Definição prática: percentual (m/v) é gramas de soluto por
de solução, ou seja,
Aplicando:
Arredondando de forma razoável (três algarismos significativos, por exemplo), obtemos aproximadamente
.