Em determinadas condições o processo :
atinge o equilíbrio com
de
de
e
de
.
a) Determine a constante de equilíbrio do processo;
b) Em que sentido será deslocado o equilíbrio, se houver acréscimo de
?
c) Em que sentido será deslocado o equilíbrio, se houver diminuição da pressão?
a) Determine a constante de equilíbrio do processo;
b) Em que sentido será deslocado o equilíbrio, se houver acréscimo de
c) Em que sentido será deslocado o equilíbrio, se houver diminuição da pressão?
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio químico da reação
e informa as concentrações em equilíbrio:
,
e
(todas em mol/L).
Conteúdo: constante de equilíbrio e princípio de Le Chatelier para deslocamentos por adição de reagente e variação de pressão.
Conteúdo: constante de equilíbrio
Passo 2
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é
Substituindo os valores em mol/L:
Passo 3
Quando se adiciona
, sua concentração em equilíbrio aumenta e o quociente reacional
fica maior que
. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema reage consumindo
, deslocando o equilíbrio para a esquerda (formação de
).
Passo 4
A variação de pressão afeta equilíbrios gasosos com diferença de número de mols. Aqui, há
mol de gás no reagente e
mols no produto
. Ao diminuir a pressão, o sistema favorece o lado de maior número de mols de gás, deslocando o equilíbrio para a direita (formação de
e
).
Resposta
a)
.
b) Desloca para a esquerda (formação de ).
c) Desloca para a direita (formação de e
).
b) Desloca para a esquerda (formação de
c) Desloca para a direita (formação de