Para determinar a acidez do vinagre, seguiu-se o seguinte procedimento:
  1. Padronização da solução de NaOH(sim 0,1 mol L^-1)
    Foram pipetados 10,00 mL da solução padrão de ftalato ácido de potássio e transferidos para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida, adicionou-se água destilada e três gotas de fenolftaleína como indicador. A solução foi titulada com NaOH até a mudança de coloração. O procedimento foi realizado em triplicata.
    Dados experimentais:
    Concentração da solução padrão de ftalato ácido de potássio: 0,1000 mol L^-1
    Volumes consumidos na titulação: 10,60 mL ; 10,30 mL ; 10,75 mL
    Cálculo: Determinar a concentração média da solução de NaOH em mol L^-1, respeitando os algarismos significativos corretos.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão pede. É uma titulação de NaOH usando ftalato ácido de potássio (chamado de KHP) como padrão primário. A gente pipeta 10,00 mL de uma solução 0,1000 mol·L⁻¹ de KHP, titula com NaOH até o ponto de viragem (fenolftaleína), e anotou três volumes de NaOH: 10,60 mL, 10,30 mL e 10,75 mL.
Conteúdo: titulação ácido-base, estequiometria e cálculo de concentração (mol·L⁻¹).
O que vamos precisar:
  1. Calcular quantos mols de KHP temos em 10,00 mL.
  2. Usar a reação 1:1 KHP + NaOH → sal + H₂O.
  3. Calcular a concentração de NaOH em cada titulação.
  4. Fazer a média e dar a resposta final com algarismos significativos.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de KHP tem em 10,00 mL?
Como concentração é mol·L⁻¹, usamos
nKHP = C times V
onde nKHP = 0,1000 times 0,01000 = 1,000times10^-3 mol e .
Então

Passo 3

Na titulação, o KHP é monoprotic e reage 1:1 com NaOH:
KHP + NaOH longrightarrow produto
Logo, para cada mol de KHP consumido, usamos 1 mol de NaOH.
Então em cada titulação
nNaOH = nKHP = 1,000times10^-3 mol

Passo 4

Agora, concentração de NaOH em cada ensaio:
CNaOH = nNaOHVNaOH
Convertemos os volumes para litros e calculamos:
  1. C1 = 1,000times10^-30,01060 = 0,09434 mol·L^-1
C2 = 1,000times10^-30,01030 = 0,09709 mol·L^-1
  1. C3 = 1,000times10^-30,01075 = 0,09302 mol·L^-1

Passo 5

Pra fechar, calcu­la a média aritmética:
bar C = C1 + C2 + C33 = 0,09434 + 0,09709 + 0,093023 = 0,09482 mol·L^-1
Aí respeitamos os algarismos significativos (tudo tinha 4) e já tá pronto.

Resposta

A concentração média da solução de NaOH é 0,09482 mol·L⁻¹.

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