Para montar uma pilha, dispõe-se dos materiais e dos dados a seguir.
Materiais:
  • uma lâmina de cobre;
  • dois béqueres;
  • uma lâmina de prata;
  • um fio condutor;
  • solução de CuCl2 a 1 mol / L;
  • solução de AgCl 1 mol / L;
  • uma ponte salina KNO3.
    Dados:
    Cu^2++2 e^- Cu De
    Ag^++e^- Ag De
    Indique o anodo, catodo e o sentido dos elétrons do fio.

Passo 1

Beleza, vamos montar uma pilha com lâmina de cobre e de prata imersas nas suas soluções (CuCl₂ 1 mol/L e AgCl 1 mol/L) e usar ponte salina. O que a questão quer é: descobrir qual eletrodo é o ânodo, qual é o cátodo e pra onde os elétrons vão no fio.
Conteúdo: eletroquímica de pilhas, semi-reações, potenciais padrão de redução e definição de ânodo/cátodo.

Passo 2

Antes de mais nada, lembra assim:
  • Ânodo é onde rola oxidação (perde elétrons).
  • Cátodo é onde rola redução (ganha elétrons).
    E a gente decide qual se comporta como redução ou oxidação comparando os potenciais padrão de redução, : quanto maior , mais fácil aquela meia-reação ocorre como redução.

Passo 3

As semi-reações dadas são:
Cu^2+ + 2, e^- &to Cu E^circ = +0,34 V, Ag^+ + e^- &to Ag E^circ = +0,80 V
Como , a prata tem maior tendência a ser reduzida (vai ser o cátodo) e o cobre vai se inverter e oxidar (será o ânodo).

Passo 4

No fio condutor os elétrons sempre fluem do ânodo (onde são gerados) para o cátodo (onde são consumidos).

Resposta

Anodo: lâmina de cobre (Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻)
Catodo: lâmina de prata (Ag⁺ + e⁻ → Ag)
Sentido dos elétrons: do cobre para a prata (do ânodo para o cátodo)

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