Para montar uma pilha, dispõe-se dos materiais e dos dados a seguir.
Materiais:
- uma lâmina de cobre;
- dois béqueres;
- uma lâmina de prata;
- um fio condutor;
- solução de
a
;
- solução de
;
- uma ponte salina
.
Dados:
Indique o anodo, catodo e o sentido dos elétrons do fio.
Materiais:
Dados:
Indique o anodo, catodo e o sentido dos elétrons do fio.
Passo 1
Beleza, vamos montar uma pilha com lâmina de cobre e de prata imersas nas suas soluções (CuCl₂ 1 mol/L e AgCl 1 mol/L) e usar ponte salina. O que a questão quer é: descobrir qual eletrodo é o ânodo, qual é o cátodo e pra onde os elétrons vão no fio.
Conteúdo: eletroquímica de pilhas, semi-reações, potenciais padrão de redução e definição de ânodo/cátodo.
Conteúdo: eletroquímica de pilhas, semi-reações, potenciais padrão de redução e definição de ânodo/cátodo.
Passo 2
Antes de mais nada, lembra assim:
- Ânodo é onde rola oxidação (perde elétrons).
- Cátodo é onde rola redução (ganha elétrons).
E a gente decide qual se comporta como redução ou oxidação comparando os potenciais padrão de redução,: quanto maior , mais fácil aquela meia-reação ocorre como redução.
Passo 3
As semi-reações dadas são:
Como
, a prata tem maior tendência a ser reduzida (vai ser o cátodo) e o cobre vai se inverter e oxidar (será o ânodo).
Passo 4
No fio condutor os elétrons sempre fluem do ânodo (onde são gerados) para o cátodo (onde são consumidos).
Resposta
Anodo: lâmina de cobre (Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻)
Catodo: lâmina de prata (Ag⁺ + e⁻ → Ag)
Sentido dos elétrons: do cobre para a prata (do ânodo para o cátodo)
Catodo: lâmina de prata (Ag⁺ + e⁻ → Ag)
Sentido dos elétrons: do cobre para a prata (do ânodo para o cátodo)