Determinar o pH das seguintes soluções aquosas, à 25^circ C :
NaOH 3,20 times 10^-3 mol L^-1.

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução aquosa de NaOH com concentração de 3,20times10^-3,mol,L^-1 a 25^circC. Vamos usar que NaOH é uma base forte (dissocia-se totalmente), a definição de pOH=-log[OH^-] e a relação
pH + pOH = 14,00
a 25^circC!.

Passo 2

Como NaOH é base forte, ela se dissocia completamente segundo
NaOH;longrightarrow;Na^+ + OH^-,
logo a concentração de OH^- é igual à concentração inicial de NaOH:
[OH^-] = 3,20times10^-3,mol,L^-1

Passo 3

Calculamos a pOH pela definição:
pOH = -logl([OH^-]r) = -logl(3,20times10^-3r) approx 2,495

Passo 4

Usando pH + pOH = 14,00, obtemos
pH = 14,00 - 2,495 = 11,505approx 11,51

Resposta

O pH da solução de NaOH 3,20times10^-3,mol,L^-1 a 25^circC é aproximadamente 11,51.

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