Determine o pH de uma solução de base forte B(OH)2 1,00 times 10^-4 mol cdot L^-1, à 50^circ C.

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução aquosa de base forte B(OH)2 com concentração c=1,00times10^-4,mol,L^-1 a 50^circC.
Conteúdo: dissociação total de base forte e equilíbrio da autoprotólise da água, cujo produto iônico ,Kw varia com a temperatura.

Passo 2

Ao dissolver B(OH)2 completamente, cada mol de base gera 2 mol de OH^-. Logo a concentração inicial de hidróxido é
[OH^-] approx 2,c = 2 times 1,00times10^-4 = 2,00times10^-4,mol,L^-1

Passo 3

No equilíbrio aquoso, vale a relação da autoprotólise da água:
[H^+],[OH^-] = Kw
A 50^circC, tabelas dão aproximadamente
Kw = 5,48times10^-14

Passo 4

Desse modo
[H^+] = Kw[OH^-] = 5,48times10^-142,00times10^-4 = 2,74times10^-10,mol,L^-1,
e o pH é
pH = -log[H^+] = -logl(2,74times10^-10r)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
-logl(2,74times10^-10r) = -l(log2,74 + log10^-10r) = -l(0,4377 -10r) = 9,5623approx9,56

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 9,56.

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