Determine os balanceamentos das reações abaixo, nos respectivos meios, pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
(Meio Básico)
Passo 1
Beleza, temos que balancear a reação em meio básico:
Isso é um problema de oxirredução (redox). A ideia é:
- Separar em duas semi‐reações (oxidação e redução).
- Balancear cada uma (átomos e cargas) em meio básico.
- Juntar as duas, de modo que os elétrons se cancelem.
Passo 2
Escrevendo as semi‐reações “brutas” sem balancear ainda:
Oxidação (Hg muda de 0 para +1 em HgO⁻):
Oxidação (Hg muda de 0 para +1 em HgO⁻):
Redução (Cl muda de +1 em ClO⁻ para –1 em Cl⁻):
Passo 3
Balanceando oxigênio e hidrogênio e carga em meio básico. Primeiro, a oxidação:
- Coloca 1 H₂O onde falta O:
- Ajusta H com H⁺:
- Ajusta cargas com elétron: Lado direito fica +1, então adiciona 1 e⁻:
- Passa para básico: adiciona 2 OH⁻ em ambos os lados para anular 2 H⁺:
- Simplifica H₂O (
):
Agora a redução:
- Ajusta O com H₂O:
- Ajusta H com H⁺:
- Ajusta carga com elétrons (lado esquerdo fica +1, lado direito –1): acrescenta 2 e⁻ à esquerda:
- Passa para básico: adiciona 2 OH⁻ em ambos os lados:
- Simplifica
e cancela águas:
Passo 4
Igualando elétrons: a oxidação libera 1 e⁻, a redução consome 2 e⁻ → multiplica a oxidação por 2:
fica
Agora soma com a redução:
Cancela 2 e⁻ de cada lado, simplifica H₂O e OH⁻: