Determine a concentração de íons
nas seguintes amostras:
c) 100 mL de ácido nítrico
;
nas seguintes amostras:
c) 100 mL de ácido nítrico
Passo 1
O enunciado pede para determinar a concentração de íons
na amostra.
Dados fornecidos: volume da amostra e concentração do ácido nítrico
.
Não há outras informações no enunciado.
Dados fornecidos: volume da amostra
Não há outras informações no enunciado.
Passo 2
Entendendo a dissociação do ácido nítrico: o ácido nítrico é um ácido forte, ou seja, ele se dissocia totalmente em água. A equação química da dissociação é
Isso significa que, para cada
mol de
que houver, forma-se
mol de
. Em linguagem de estequiometria: razão molares
.
Passo 3
Definição útil: concentração molar (molaridade) é dada por
onde
é a concentração em
,
é o número de mols e
é o volume em
. Pelo passo anterior, como a razão é
, a concentração de
é igual à concentração do ácido inicial. Portanto
Passo 4
Explicando por que o volume dado não altera a concentração: a molaridade é uma propriedade que já expressa quantidade por litro; saber que a amostra tem
apenas permite calcular o número de mols de
presentes, se quisermos. Convertendo
para litros:
Número de mols de
:
Isso confirma que na porção de
há
mol de íons
, mas a concentração continua sendo
.
Passo 5
Resumo didático curto: para ácidos fortes monopróticos (um
por molécula) a concentração de
é numericamente igual à concentração do ácido fornecida em
. No exame, ao ver um ácido forte 1:1, você pode responder rapidamente que
= concentração do ácido.