Determine a concentração de todas as espécies em equilíbrio e calcule o pH a
das seguintes soluções: (Dados Ka do ácido acético
,
).
a)
de
a)
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente achar as concentrações de todas as espécies em equilíbrio e o pH de uma solução de HCl 0,25 M a 25 °C. O conteúdo é química de soluções aquosas: forte ácido + autoionização da água. Vamos precisar:
• Saber que HCl é um ácido forte (dissocia 100%).
• A constante de ionização da água .
• A definição de pH: .
• Saber que HCl é um ácido forte (dissocia 100%).
• A constante de ionização da água
• A definição de pH:
Passo 2
Primeiro, escrevendo a dissociação completa de HCl:
Como é ácido forte, todo HCl vira íon H⁺ e Cl⁻. Então, imediatamente após misturar:
Passo 3
Agora a água também se autoioniza:
com
Passo 4
Agora calculamos o pH:
Resposta
Concentrações em equilíbrio:
• M
• M
• M
pH = 0,60.
•
•
•
pH = 0,60.