Determine a concentração de todas as espécies em equilíbrio e calcule o pH e o pOH das soluções:
c)
de
c)
Passo 1
O enunciado pede para uma solução de NaOCl 1,0×10⁻² mol/L (hipoclorito de sódio) em que o ânion OCl⁻ age como base fraca. A tarefa é:
- Calcular a concentração em equilíbrio de todas as espécies: [OCl⁻], [HOCl], [OH⁻] (e [Na⁺], que é espectador).
- Determinar o pH e o pOH.
Conteúdo: equilíbrio de bases fracas, constante de base (Kb), método “ICE” (Initial, Change, Equilibrium) e aproximação quando x≪C.
Passo 2
Escrevendo a reação de hidrólise e montando a tabela ICE:
Tabela ICE (concentrações em mol/L):
[OCl⁻] | [HOCl] | [OH⁻] | |
---|---|---|---|
Inicial |
|
|
|
Variação |
|
|
|
Equilíbrio |
|
|
|
Passo 3
A expressão da constante de base é
Sabendo que
Passo 4
Com a aproximação,
Passo 5
Calculando pOH e pH:
Passo 6
Concentrações em equilíbrio:
-
-
-
-
(espectador)
Resposta
Concentrações em equilíbrio:
,
,
,
.
pOH = 4,24
pH = 9,76
pH = 9,76