Determine a EECC para cada um dos seguintes complexos, em termos de 10Dq e P:
[Cr(H2 O)6]^3+

Passo 1

O enunciado pede a EECC (Energia de Estabilização de Campo Cristalino) para o complexo [Cr(H2O)6]^3+, em termos de 10Dq e P. O conteúdo envolve teoria de campo cristalino octaédrico, onde De<aoct=10Dq, distribuição de elétrons nos orbitais t2g e eg e eventual custo de emparelhamento P.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do cromo e seu número de elétrons d. O cromo livre é [Ar],3d^5,4s^1. Ao formar Cr^3+ removem-se primeiro os elétrons 4s e depois 2 de 3d, ficando
Cr^3+:;d^3

Passo 3

Em um campo octaédrico (seis H2O), a sexta de separação é De<aoct=10Dq. Os orbitais
t2g:;-0,4,De<aocte eg:+0,6,De<aoct
Para d^3 de alta spin preenchem-se três elétrons em t2g, um em cada orbital, sem emparelhamentos.

Passo 4

A EECC (ou CFSE) e o custo de emparelhamento são dados por
EECC=-0,4,nt2g,De<aoct+0,6,neg,De<aoct-Ptimes(pares)
Como nt2g=3, neg=0 e número de pares =0, tem-se
EECC=-0,4times3,De<aoct-Ptimes0=-1,2,De<aoct
Substituindo De<aoct=10Dq:
EECC=-1,2times10Dq=-12Dq

Resposta

EECC=-12Dq (não há contribuição de P).

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