Utilizando a TLV, escreva, na forma de diagramas de quadriculas, as configurações eletrônicas dos seguintes complexos:
[AuCl2]^-

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica, em forma de diagramas de quadrículas, do complexo [AuCl2]^- usando a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Para isso vamos precisar de:
1. Determinar o estado de oxidação de Au e, assim, o número de elétrons d.
2. Identificar a geometria do complexo e a hibridização do átomo central.
3. Escolher quais orbitais metálicos participam da ligação e quais ficam não ligantes.
4. Desenhar o diagrama de orbitais, mostrando pares de elétrons em cada quadrícula.

Passo 2

Calcular o estado de oxidação de Au e o número de elétrons d.
A carga do complexo é -1 e cada C l^- contribui com -1, logo
Au + 2(-1) = -1 Longrightarrow Au = +1
O ouro no estado Au^+1 tem configuração eletrônica 5d^10.

Passo 3

Determinar geometria e hibridização.
Como há dois ligantes Cl^- em lados opostos, a geometria é linear ( 180^circ).
Na TLV isso corresponde a hibridização sp do átomo Au, usando os orbitais 6s e 6pz.

Passo 4

Identificar orbitais envolvidos:
  • Dois orbitais híbridos sp formam as ligações sigma com cada C l^-.
  • Os orbitais 6px e 6py não se hibridizam e ficam vazios.
  • Os cinco orbitais 5d não participam da ligação e abrigam os 10 elétrons d.

Passo 5

Montar o diagrama de orbitais (cada boxed é uma quadrícula que comporta até 2 elétrons):
Para os híbridos sp (ligação sigma com C l^-):
sp: boxeduparrowdownarrow boxeduparrowdownarrow
Orbitais 5d não ligantes ( 10 elétrons):
dxy:;boxeduparrowdownarrow dxz:;boxeduparrowdownarrow dyz:;boxeduparrowdownarrow dz^2:;boxeduparrowdownarrow dx^2-y^2:;boxeduparrowdownarrow
Orbitais 6px e 6py sem ocupação:
px:;boxed py:;boxed

Resposta

Segue o diagrama final para [AuCl2]^-:
c sp:;boxeduparrowdownarrowboxeduparrowdownarrow [1em] dxy:;boxeduparrowdownarrow dxz:;boxeduparrowdownarrow dyz:;boxeduparrowdownarrow dz^2:;boxeduparrowdownarrow dx^2-y^2:;boxeduparrowdownarrow [1em] px:;boxed py:;boxed ]

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