Utilizando a TLV, escreva, na forma de diagramas de quadriculas, as configurações eletrônicas dos seguintes complexos:
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica, em forma de diagramas de quadrículas, do complexo
usando a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Para isso vamos precisar de:
. Determinar o estado de oxidação de Au e, assim, o número de elétrons
.
. Identificar a geometria do complexo e a hibridização do átomo central.
. Escolher quais orbitais metálicos participam da ligação e quais ficam não ligantes.
. Desenhar o diagrama de orbitais, mostrando pares de elétrons em cada quadrícula.
Passo 2
Calcular o estado de oxidação de Au e o número de elétrons
.
A carga do complexo é e cada C
contribui com
, logo
A carga do complexo é
O ouro no estado
tem configuração eletrônica
.
Passo 3
Determinar geometria e hibridização.
Como há dois ligantes em lados opostos, a geometria é linear (
).
Na TLV isso corresponde a hibridização do átomo Au, usando os orbitais
e
.
Como há dois ligantes
Na TLV isso corresponde a hibridização
Passo 4
Identificar orbitais envolvidos:
- Dois orbitais híbridos
formam as ligações com cada C . - Os orbitais
e não se hibridizam e ficam vazios. - Os cinco orbitais
não participam da ligação e abrigam os elétrons .
Passo 5
Montar o diagrama de orbitais (cada
é uma quadrícula que comporta até
elétrons):
Para os híbridos
(ligação
com C
):
Orbitais
não ligantes (
elétrons):
Orbitais
e
sem ocupação:
Resposta
Segue o diagrama final para
: