Determine a EECC para cada um dos seguintes complexos, em termos de 10Dq e P:
[Ru(NH3)6]^3+ (paramagnético em 1 elétron)

Passo 1

O complexo é l[Ru(NH3)6r]^3+. O
metal em estado de oxidação +3 tem configuração d^5.
Como o complexo é paramagnético com apenas 1 elétron desemparelhado, ele é de campo forte (low-spin).
Para resolver, usaremos o modelo de campo cristalino octaédrico: divisão dos orbitais t2g e eg, energia de separação De<a!oct=10Dq e energia de apareamento P.

Passo 2

Preenchemos os elétrons em configuração low-spin: primeiro preenchimento dos três orbitais t2g com spins paralelos e depois pareamento até completar 5 elétrons sem ocupar eg.
Portanto a distribuição eletrônica é
t2g^5,eg^0

Passo 3

Para calcular a CFSE (crystal field stabilization energy) usamos
CFSE = nt2gl(-0,4,De<a!octr) + negl(+0,6,De<a!octr) + (número de pares),P ú
Aqui nt2g=5, neg=0. Em t2g^5 há dois pares de elétrons, pois cinco elétrons em três orbitais geram 2 pares e 1 não emparelhado.

Passo 4

Substituindo,
CFSE = 5l(-0,4,De<a!octr) + 0 + 2,P = -2,De<a!oct + 2,P
Como De<a!oct=10Dq, conclui-se
CFSE = -2,(10Dq) + 2,P

Resposta

Configuração eletrônica low-spin: t2g^5,eg^0
Energia total em função de 10Dq e P:
boxed-2,(10Dq) + 2,P

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