Determine a EECC para cada um dos seguintes complexos, em termos de 10Dq e P:
[Fe(H2 O)6]^3+ (paramagnético em 5 elétrons)

Passo 1

O enunciado pede a EECC (Esquema de Energia em Campo Cristalino e Configuração Eletrônica) de [Fe(H2O)6]^3+ em termos de 10Dq (separação t2g!-!eg) e P (energia de emparelhamento). Vamos identificar o número de elétrons d, o tipo de campo (força do ligante), a distribuição eletrônica nos orbitais t2g e eg, calcular a CFSE e a contribuição de emparelhamento.

Passo 2

O ferro está em oxidação +3, logo tem configuração d^5.

Passo 3

A água é ligante de campo fraco, o que favorece o estado de alto spin (HS), ou seja, queremos maximizar o número de elétrons desemparelhados. Em d^5 HS teremos 5 elétrons desemparelhados.

Passo 4

Num octaedro os orbitais dividem-se em 3 t2g (mais baixos) e 2 eg (mais altos). Colocamos 5 elétrons, um em cada orbital até que todos fiquem sem par:
(t2g)^3,(eg)^2

Passo 5

A CFSE é dada por
CFSE = (nt2gtimes(-0,4) + negtimes(+0,6)),10Dq
aqui nt2g=3 e neg=2, logo
CFSE = (3times(-0,4)+2times0,6),10Dq = 0
Como não há elétrons pareados além do mínimo imposto pelo Aufbau, a energia de emparelhamento é
EP = 0cdot P

Passo 6

Portanto, a EECC do complexo é alta spin com distribuição (t2g)^3(eg)^2 e energia total dada por
E = 0cdot10Dq + 0cdot P

Resposta

EECC: [Fe(H2O)6]^3+colon HS d^5 Rightarrow (t2g)^3(eg)^2,;E=0cdot10Dq+0cdot P.

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