Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal / mol, sendo dados:
De<a Hf( etanol )=-66 kJ
De<a Hf(CO 2)=-94 kJ
De<a Hf( água )=-68 kJá
Determine também a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama.

Passo 1

O enunciado pede a entalpia de combustão do etanol usando as entalpias de formação dadas e, em seguida, a converter para kcal por grama. O conteúdo necessário é a lei de Hess, que diz que a entalpia de reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 2

Escrevemos a reação de combustão completa do etanol:
C2H5OH + 3,O2 longrightarrow 2,CO2 + 3,H2O
Pela lei de Hess,
De<a Hcomb = sum De<a Hf(produtos) ;-;sum De<a Hf(rea>=ntes)

Passo 3

Substituindo as entalpias de formação (todas em kJ/mol):
sum De<a Hf(produtos) = 2l(-94r) + 3l(-68r) = -188 - 204 = -392kJ
sum De<a Hf(rea>=ntes) = 1l(-66r) + 3l(0r) = -66kJ
Logo,
De<a Hcomb = -392 - l(-66r) = -392 + 66 = -326kJ/mol

Passo 4

Converter de kJ para kcal usando 1kcal=4,184kJ:
De<a Hcomb = -326kJ4,184kJ/kcal approx -77,9kcal/mol

Passo 5

Para obter em kcal por grama, usamos a massa molar aproximada do etanol ( M=46g/mol):
-77,9kcal/mol46g/mol approx -1,69kcal/g

Resposta

Entalpia de combustão do etanol = -77,9kcal/mol
Entalpia de combustão do etanol = -1,69kcal/g

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