A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termodinâmica:
3 C2 H2(g) longrightarrow C6 H6(l) De<a H=-120 kcal
Sabendo que a entalpia do benzeno vale 30 kcal / mol, determine a entalpia de formação um mol de acetileno.

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de trimerização do acetileno em benzeno:
3,C2H2(g)longrightarrow C6H6(l)De<a Hrxn=-120;kcal
e informa que a entalpia de formação do benzeno é De<a Hf(C6H6(l))=30;kcal/mol. Precisamos usar a relação entre entalpia de reação e entalpias de formação para encontrar De<a Hf do acetileno.

Passo 2

A fórmula geral que relaciona essas grandezas é
De<a Hrxn =sumprodutosDe<a Hf -sumrea>=ntesDe<a Hf

Passo 3

Aplicando à nossa reação, temos
De<a Hrxn =De<a Hfl(C6H6(l)r) -3,De<a Hfl(C2H2(g)r)

Passo 4

Substituindo os valores conhecidos:
-120 =30-3,De<a Hfl(C2H2(g)r)
Isolando De<a Hf(C2H2(g)):
-120-30=-3,De<a Hf ;;Longrightarrow;; -150=-3,De<a Hf ;;Longrightarrow;; De<a Hfl(C2H2(g)r)=50;kcal/mol

Resposta

A entalpia de formação de um mol de acetileno é 50;kcal/mol.

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