Determine a fórmula molecular da amostra, sabendo que o resultado da espectroscopia de massas do composto determinou sua massa molar igual a 180,00 g/mol:
d) C6 H12 O6

Passo 1

Beleza! Temos um exercício onde precisamos encontrar a fórmula molecular de uma amostra. A informação que nos foi dada é que, através da espectroscopia de massas, descobrimos que a massa molar do composto é 180,00 g/mol. Vamos precisar usar conceitos de massa molar e fórmulas químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar de uma substância é a massa de um mol dessa substância, medida em gramas por mol (g/mol). Ela é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.

Passo 3

Vamos analisar a fórmula fornecida na opção d): C6 H12 O6. Isso significa que a molécula tem 6 átomos de carbono ©, 12 de hidrogênio (H) e 6 de oxigênio (O).

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa molar dessa fórmula:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 12 = 12,10 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol

Passo 5

Somando todas essas massas:
72,06 g/mol + 12,10 g/mol + 96,00 g/mol = 180,16 g/mol

Resposta

A fórmula molecular da amostra é C6 H12 O6.

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