Determine a fórmula molecular da amostra, sabendo que o resultado da espectroscopia de massas do composto determinou sua massa molar igual a 180,00 g/mol:
d)
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Passo 1
Beleza! Temos um exercício onde precisamos encontrar a fórmula molecular de uma amostra. A informação que nos foi dada é que, através da espectroscopia de massas, descobrimos que a massa molar do composto é 180,00 g/mol. Vamos precisar usar conceitos de massa molar e fórmulas químicas para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar de uma substância é a massa de um mol dessa substância, medida em gramas por mol (g/mol). Ela é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.
Passo 3
Vamos analisar a fórmula fornecida na opção d):
. Isso significa que a molécula tem 6 átomos de carbono ©, 12 de hidrogênio (H) e 6 de oxigênio (O).
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa molar dessa fórmula:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 12 = 12,10 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol
Passo 5
Somando todas essas massas:
72,06 g/mol + 12,10 g/mol + 96,00 g/mol = 180,16 g/mol
72,06 g/mol + 12,10 g/mol + 96,00 g/mol = 180,16 g/mol
Resposta
A fórmula molecular da amostra é
.