Determine a fração da massa total de um átomo de Ti devido a:
elétrons.
Abundâncias isotópicas:
elétrons.
Abundâncias isotópicas:
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22
Partícula | Símbolo | Carga/
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Massa/kg |
---|---|---|---|
elétron |
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-1 |
|
próton | p | +1 |
|
nêutron | n | 0 |
|
NÊUTRONS:
26
PRÓTONS
22
26
PRÓTONS
22
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente descobrir qual a fração da massa total de um átomo neutro de titânio (
) que vem dos elétrons.
Conteúdo: média ponderada de massas isotópicas e razão de massas.
O que vamos precisar:
Conteúdo: média ponderada de massas isotópicas e razão de massas.
O que vamos precisar:
- As abundâncias de cada isótopo de Ti (46, 47, 48, 49 e 50).
- O número de nêutrons em cada isótopo (é o número de massa menos 22 prótons).
- As massas de próton (
), nêutron ( ) e elétron ( ). - Saber fazer média ponderada e depois calcular fração de massa.
Passo 2
Primeiro, vamos achar o número médio de nêutrons
no Ti natural usando as abundâncias:
Para cada isótopo ,
e a abundância
em fração decimal. Então
Para cada isótopo
Numérico:
- Ti-46:
, → - Ti-47:
, → - Ti-48:
, → - Ti-49:
, → - Ti-50:
, →
Somando:
Passo 3
Agora calculamos a massa média de um átomo de Ti:
onde
.
Substituindo:
Substituindo:
Passo 4
A fração da massa que vem dos elétrons é
Resposta
A fração da massa total do átomo de Ti devida aos elétrons é aproximadamente