Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos; Justifique sua resposta em cada elemento.
K

Passo 1

O enunciado pede para determinar qual íon o átomo de potássio ( K) forma normalmente, usando conceitos de configuração eletrônica e estabilidade de gás nobre.

Passo 2

O potássio tem número atômico Z=19. Sua configuração eletrônica completa é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1
que podemos abreviar como
[\mathrm{Ar}]\,4s^1.

Passo 3

Para alcançar a configuração eletrônica de gás nobre mais próxima (a do argônio), o átomo de potássio tende a perder o elétron único que está no orbital 4s. Ao perder esse elétron, forma-se o cátion
K^+
com configuração
[\mathrm{Ar}].

Passo 4

Essa perda de um elétron é energeticamente favorável porque a primeira energia de ionização de K é relativamente baixa, e ao formar K^+ obtemos uma configuração estável de gás nobre. A segunda energia de ionização seria muito maior, de modo que normalmente o potássio forma apenas o cátion monovalente K^+.

Resposta

O cátion normalmente formado pelo átomo de potássio é K^+.

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