Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos; Justifique sua resposta em cada elemento.
Cs

Passo 1

O enunciado pede para determinar o íon normalmente formado pelo átomo de césio (Cs). O conteúdo envolve estrutura eletrônica do átomo e a tendência de átomos ganharem ou perderem elétrons para alcançar a configuração de gás nobre.

Passo 2

Para descobrir quantos elétrons de valência o Cs possui, observamos sua posição na tabela periódica: ele está no grupo 1 (metais alcalinos), o que indica que tem apenas um elétron no subnível mais externo. A configuração eletrônica pode ser resumida como [Xe]6s^1.

Passo 3

Átomos tendem a atingir a configuração eletrônica de um gás nobre vizinho porque ela é energeticamente estável. No caso do Cs, o gás nobre correspondente é o xenônio, cuja configuração é [Xe]. Para obter essa configuração, o Cs perde seu único elétron de valência.

Passo 4

Ao perder esse elétron, o Cs forma o cátion \mathrm{Cs}^+, que passa a ter 54 elétrons e configuração eletrônica [Xe], alcançando estabilidade.

Resposta

\mathrm{Cs}^+

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