Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que deve ser usada na preparação de 250 mL de uma solução
de
.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir quanta massa de sulfato de cobre(II) anidro (CuSO₄) eu preciso para preparar 250 mL de uma solução de concentração 0,20 m, onde “m” aqui é molalidade (molalidade = número de mols de soluto por quilograma de solvente).
Conteúdo: concentração em molalidade e cálculo de massa molar.
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração em molalidade e cálculo de massa molar.
O que vamos precisar:
- Definição de molalidade:
- Massa molar do CuSO₄.
- Uma aproximação comum: como a questão não dá densidade, a gente assume que 250 mL de solução diluída pesa ~250 g, ou seja, ~0,250 kg de água (solvente).
Passo 2
Definindo molalidade:
Se isolar
:
Passo 3
Estimando a massa do solvente:
- Como a solução é bem diluída, o soluto quase não altera o peso total.
- Logo, 250 mL de solução ≈ 250 g de água ≈ 0,250 kg de solvente.
Passo 4
Calculando o número de mols de CuSO₄:
Passo 5
Agora precisamos da massa molar do CuSO₄ anidro:
- Cu: 63,5 g/mol
- S: 32,0 g/mol
- O₄: 4 × 16,0 = 64,0 g/mol
Total:
A massa de soluto é
Resposta
Você deve usar aproximadamente 7,98 g de CuSO₄ anidro.