O que contém a maior quantidade de matéria de íons potássio: 30,0 mL de 0,15 mol L^-1 de K2 CrO4 ou 25,0 mL de 0,080 mol L^-1 de K3 PO4 ?

Passo 1

Beleza, aqui a pergunta é: qual das duas soluções tem mais matéria (moles) de íons K⁺ – a de 30,0 mL de 0,15 mol·L⁻¹ de K₂CrO₄ ou a de 25,0 mL de 0,080 mol·L⁻¹ de K₃PO₄? O conteúdo é concentração de soluções e estequiometria de íons. Vamos precisar do conceito de mol (quantidade de matéria), da relação n = C·V e de multiplicar pelo número de íons K⁺ que cada sal libera (2 para K₂CrO₄ e 3 para K₃PO₄).

Passo 2

Converter volume de mL para L e calcular moles do sal.
Teoria rápida: concentração C (mol·L⁻¹) é n (mol) dividido por V (L), logo n = C·V.
Para K₂CrO₄:

Passo 3

Agora, cada 1 mol de K₂CrO₄ gera 2 mol de K⁺ (porque a fórmula é K₂CrO₄).

Passo 4

Repetindo para K₃PO₄:


Cada mol de K₃PO₄ libera 3 mol de K⁺, então

Resposta

A solução de K₂CrO₄ (30,0 mL de 0,15 mol·L⁻¹) tem 0,00900 mol de K⁺, enquanto a de K₃PO₄ tem 0,00600 mol de K⁺. Logo, a primeira contém mais matéria de íons potássio.

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