Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
Ca3(PO4)2

Passo 1

O enunciado pede a massa molecular de Ca3(PO4)2. Vamos usar a ideia de massa molecular, que é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula, levando em conta seus coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Devemos consultar as massas atômicas médias aproximadas dos elementos:
M(Ca) = 40,08 g/mol, M(P) = 30,97 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol

Passo 3

Calcular a contribuição do cálcio:
M(Ca3) = 3 times M(Ca) = 3 times 40,08 = 120,24 g/mol
Calcular a massa do grupo fosfato PO4:
M(PO4) = M(P) + 4 times M(O) = 30,97 + 4 times 16,00 = 30,97 + 64,00 = 94,97 g/mol

Passo 4

Como há dois grupos PO4 na fórmula, multiplicamos por 2:
2 times M(PO4) = 2 times 94,97 = 189,94 g/mol

Passo 5

Somamos todas as contribuições para obter a massa molecular total:
Ml(Ca3(PO4)2r) = M(Ca3) + 2,M(PO4) = 120,24 + 189,94 = 310,18 g/mol

Resposta

A massa molecular de Ca3(PO4)2 é aproximadamente 310,18 g/mol.

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