Determine se essas moléculas são polares ou apolares:
SO 2 ;
SO 2 ;
Passo 1
O enunciado pede para determinar se a molécula de
é polar ou apolar. Vamos usar o modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) para encontrar a geometria molecular e depois analisar as diferenças de eletronegatividade para ver se os dipolos se cancelam ou não.
Passo 2
Primeiro fazemos a estrutura de Lewis de
. O enxofre (S) traz
elétrons de valência e cada oxigênio (O) traz
, totalizando
elétrons. Montamos duas ligações S–O (
elétrons) e distribuímos os
elétrons restantes como pares livres, ficando uma configuração com duas ligações simples e um par livre em S. Se quisermos maximizar ligações duplas, cada S–O vira dupla, sobrando um par livre em S:
Passo 3
Na notação VSEPR isso é um caso
: duas ligações (X
) e um par livre (E) em torno do átomo central (A). A geometria eletrônica é trigonal plana, mas a geometria molecular (excluindo o par livre) fica angular (dobrada), com ângulo aproximado de
.
Passo 4
Cada ligação S– O é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre (
vs.\
). Isso gera dois vetores dipolo apontando de S para cada O. Na geometria angular esses vetores não se opõem exatamente; há uma resultante não-nula. Logo, a molécula tem momento de dipolo líquido diferente de zero.