Determine se essas moléculas são polares ou apolares:
SiCl 4 ;
SiCl 4 ;
Passo 1
O enunciado pede para classificar a molécula
como polar ou apolar. O conteúdo envolvido é polaridade molecular, onde vamos usar a teoria VSEPR para determinar a geometria, a diferença de eletronegatividade para verificar se as ligações são polares e a soma vetorial dos momentos dipolares para concluir o caráter da molécula.
Passo 2
O silício em
está ligado a quatro átomos de cloro e não possui pares isolados de elétrons livres. Na teoria VSEPR, isso corresponde ao caso AX
, cuja geometria eletrônica e molecular é tetraédrica regular. A eletronegatividade do silício é
e a do cloro é
, de modo que
portanto cada ligação
é polar.
Passo 3
Em uma estrutura tetraédrica regular, os quatro vetores de dipolo de igual magnitude estão simetricamente dispostos e se cancelam mutuamente. Isso faz com que o momento de dipolo resultante seja nulo, mesmo havendo ligações polares.
Resposta
A molécula
é apolar.