Determine se essas moléculas são polares ou apolares:
SiCl 4 ;

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula \mathrm{SiCl}_4 como polar ou apolar. O conteúdo envolvido é polaridade molecular, onde vamos usar a teoria VSEPR para determinar a geometria, a diferença de eletronegatividade para verificar se as ligações são polares e a soma vetorial dos momentos dipolares para concluir o caráter da molécula.

Passo 2

O silício em \mathrm{SiCl}_4 está ligado a quatro átomos de cloro e não possui pares isolados de elétrons livres. Na teoria VSEPR, isso corresponde ao caso AX _4, cuja geometria eletrônica e molecular é tetraédrica regular. A eletronegatividade do silício é \chi_{\mathrm{Si}}=1,90 e a do cloro é \chi_{\mathrm{Cl}}=3,16, de modo que
\Delta \chi = \chi_{\mathrm{Cl}} - \chi_{\mathrm{Si}} = 3,16 - 1,90 = 1,26,
portanto cada ligação \mathrm{Si–Cl} é polar.

Passo 3

Em uma estrutura tetraédrica regular, os quatro vetores de dipolo de igual magnitude estão simetricamente dispostos e se cancelam mutuamente. Isso faz com que o momento de dipolo resultante seja nulo, mesmo havendo ligações polares.

Resposta

A molécula \mathrm{SiCl}_4 é apolar.

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