Determine o número estérico do átomo central nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número estérico do átomo central no composto
.
Informações fornecidas: a fórmula molecular (um átomo de berílio ligado a dois átomos de cloro).
Objetivo imediato: encontrar o número estérico do átomo central (o berílio) nessa molécula.
Informações fornecidas: a fórmula molecular
Objetivo imediato: encontrar o número estérico do átomo central (o berílio) nessa molécula.
Passo 2
O que é “número estérico” e como vamos calculá‑lo (explicação didática):
O número estérico é o número de “domínios eletrônicos” ao redor do átomo central. Em linguagem simples, ele conta:
O número estérico é o número de “domínios eletrônicos” ao redor do átomo central. Em linguagem simples, ele conta:
Para determinar esses dois valores normalmente desenhamos a estrutura de Lewis (assim sabemos quantos átomos estão ligados ao central e quantos pares isolados esse átomo tem). Vou mostrar isso passo a passo.
Passo 3
Contagem de elétrons de valência (para montar a estrutura de Lewis):
- Berílio: grupo 2 →
elétrons de valência. - Cloro: grupo 17 →
elétrons de valência cada.
Total de elétrons de valência disponível:
Passo 4
Montando a estrutura de Lewis (passo a passo, sem pular etapas):
- Escolhe‑se o átomo central: berílio (
) fica no centro e os dois cloros ( ) ficam ao redor. - Coloca‑se uma ligação simples entre
e cada . Cada ligação simples usa elétrons. Como há duas ligações:
- Subtraindo do total dá o número de elétrons remanescentes para distribuir como pares isolados:
- Esses
elétrons são colocados como pares isolados nos átomos de cloro (cada precisa completar sua octeto). Cada recebe pares isolados ( elétrons por cloro). Assim:
- Cada
tem pares isolados. - O
no centro não recebe pares isolados; após as duas ligações, o fica com apenas ligações e nenhum lone pair.
Observação importante (para a prova): o berílio costuma formar compostos com octeto incompleto; em
o
fica com somente
elétrons ao seu redor (dois pares compartilhados), e isso é aceitável para átomos pequenos como
.
Passo 5
Contagem final para o número estérico e interpretação:
- Número de átomos ligados ao átomo central
: (os dois ). - Número de pares isolados sobre o átomo central
: .
Portanto:
Consequências úteis para a prova (aprendizado aplicado): um número estérico
implica geometria molecular linear e hibridização
, com ângulo de ligação aproximado
.