Determine o número estérico do átomo central nos seguintes compostos:
\mathrm{BeCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede: determinar o número estérico do átomo central no composto \mathrm{BeCl}_{2}.
Informações fornecidas: a fórmula molecular \mathrm{BeCl}_{2} (um átomo de berílio ligado a dois átomos de cloro).
Objetivo imediato: encontrar o número estérico do átomo central (o berílio) nessa molécula.

Passo 2

O que é “número estérico” e como vamos calculá‑lo (explicação didática):
O número estérico é o número de “domínios eletrônicos” ao redor do átomo central. Em linguagem simples, ele conta:
\text{número estérico} = \text{número de átomos ligados ao átomo central} + \text{número de pares isolados (lone pairs) no átomo central}.úéúááúá
Para determinar esses dois valores normalmente desenhamos a estrutura de Lewis (assim sabemos quantos átomos estão ligados ao central e quantos pares isolados esse átomo tem). Vou mostrar isso passo a passo.

Passo 3

Contagem de elétrons de valência (para montar a estrutura de Lewis):
  • Berílio: grupo 2 → \,2 elétrons de valência.
  • Cloro: grupo 17 → \,7 elétrons de valência cada.
    Total de elétrons de valência disponível:
\text{total} = 2 + 2\cdot 7 = 2 + 14 = 16.

Passo 4

Montando a estrutura de Lewis (passo a passo, sem pular etapas):
  1. Escolhe‑se o átomo central: berílio ( \mathrm{Be}) fica no centro e os dois cloros ( \mathrm{Cl}) ficam ao redor.
  2. Coloca‑se uma ligação simples entre \mathrm{Be} e cada \mathrm{Cl}. Cada ligação simples usa \,2 elétrons. Como há duas ligações:
\text{elétrons usados em ligações} = 2\cdot 2 = 4.éçõ
  1. Subtraindo do total dá o número de elétrons remanescentes para distribuir como pares isolados:
\text{elétrons restantes} = 16 - 4 = 12.é
  1. Esses \,12 elétrons são colocados como pares isolados nos átomos de cloro (cada \mathrm{Cl} precisa completar sua octeto). Cada \mathrm{Cl} recebe 3 pares isolados ( 3\cdot 2 = 6 elétrons por cloro). Assim:
  • Cada \mathrm{Cl} tem 3 pares isolados.
  • O \mathrm{Be} no centro não recebe pares isolados; após as duas ligações, o \mathrm{Be} fica com apenas 2 ligações e nenhum lone pair.
Observação importante (para a prova): o berílio costuma formar compostos com octeto incompleto; em \mathrm{BeCl}_2 o \mathrm{Be} fica com somente 4 elétrons ao seu redor (dois pares compartilhados), e isso é aceitável para átomos pequenos como \mathrm{Be}.

Passo 5

Contagem final para o número estérico e interpretação:
  • Número de átomos ligados ao átomo central \mathrm{Be}: \,2 (os dois \mathrm{Cl}).
  • Número de pares isolados sobre o átomo central \mathrm{Be}: \,0.
    Portanto:
\text{número estérico} = 2 + 0 = 2.úé
Consequências úteis para a prova (aprendizado aplicado): um número estérico \,2 implica geometria molecular linear e hibridização \mathrm{sp}, com ângulo de ligação aproximado \,180^\circ.

Resposta

\,2

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