Determine o número estérico do átomo central nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número estérico do átomo central na molécula
.
Informações que o enunciado dá ou que podemos inferir imediatamente:
- A fórmula molecular é
. - Existem dois átomos de hidrogênio (
) ligados ao enxofre ( ), que é o átomo central presumível. - Não há outras informações adicionais (como cargas formais) no enunciado.
Passo 2
O que é “número estérico” e como vamos contar:
- Definição prática: o número estérico (ou número de regiões de densidade eletrônica) em torno do átomo central é
- Observações úteis para a prova:
- Cada ligação simples, dupla ou tripla conta como uma única região de densidade (ou seja, cada ligação conta como +1).
- Cada par isolado de elétrons no átomo central conta como +1.
- Portanto, o problema reduz-se a: (i) montar a estrutura de Lewis, (ii) contar ligações ao átomo central e (iii) contar pares isolados no átomo central.
Passo 3
Contagem de elétrons de valência disponíveis (passo necessário para achar os pares isolados):
- Enxofre (
) tem elétrons de valência, pois pertence ao grupo 16. - Cada hidrogênio (
) tem elétron de valência. Há dois hidrogênios. - Total de elétrons de valência disponíveis:
Passo 4
Construção da estrutura de Lewis (de forma simples, passo a passo):
- Coloca-se
no centro e os dois ao redor, formando ligações simples . - Cada ligação simples usa
elétrons. Aqui há duas ligações:
- Elétrons restantes para distribuir como pares isolados:
- Esses
elétrons restantes formam pares isolados ( ) localizados no átomo de (porque não suporta pares isolados além de seu par na ligação). - Logo a estrutura de Lewis do enxofre tem: 2 ligações
e 2 pares isolados em .
Passo 5
Contagem final do número estérico:
- Nº de átomos ligados ao átomo central (
): (os dois hidrogênios). - Nº de pares isolados no átomo central (
): . - Portanto
Passo 6
Comentários didáticos finais e dicas rápidas:
- Resultado: número estérico
implica que a geometria eletrônica ao redor de é do tipo tetraédrica (eletronicamente), mas a geometria molecular (considerando apenas átomos) será “angular” ou “dobrado” devido aos 2 pares isolados — situação análoga a . - Dica rápida para a prova: sempre siga a sequência — conte elétrons de valência, monte ligações, calcule elétrons remanescentes, determine pares isolados e então some ligações + pares isolados. Lembre-se: ligações múltiplas contam como 1 região.
Resposta
4