Determine o número estérico do átomo central nos seguintes compostos:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede: determinar o número estérico do átomo central na molécula \mathrm{H_2S}.
Informações que o enunciado dá ou que podemos inferir imediatamente:
  • A fórmula molecular é \mathrm{H_2S}.
  • Existem dois átomos de hidrogênio ( \mathrm{H}) ligados ao enxofre ( \mathrm{S}), que é o átomo central presumível.
  • Não há outras informações adicionais (como cargas formais) no enunciado.

Passo 2

O que é “número estérico” e como vamos contar:
  • Definição prática: o número estérico (ou número de regiões de densidade eletrônica) em torno do átomo central é
\text{número estérico} = \text{nº de átomos ligados ao central} + \text{nº de pares isolados (lone pairs) no central}.úéºáº
  • Observações úteis para a prova:
    • Cada ligação simples, dupla ou tripla conta como uma única região de densidade (ou seja, cada ligação conta como +1).
    • Cada par isolado de elétrons no átomo central conta como +1.
    • Portanto, o problema reduz-se a: (i) montar a estrutura de Lewis, (ii) contar ligações ao átomo central e (iii) contar pares isolados no átomo central.

Passo 3

Contagem de elétrons de valência disponíveis (passo necessário para achar os pares isolados):
  • Enxofre ( \mathrm{S}) tem \,6 elétrons de valência, pois pertence ao grupo 16.
  • Cada hidrogênio ( \mathrm{H}) tem \,1 elétron de valência. Há dois hidrogênios.
  • Total de elétrons de valência disponíveis:
6 + 2\times 1 = 8.

Passo 4

Construção da estrutura de Lewis (de forma simples, passo a passo):
  • Coloca-se \mathrm{S} no centro e os dois \mathrm{H} ao redor, formando ligações simples \mathrm{S\!-\!H}.
  • Cada ligação simples usa \,2 elétrons. Aqui há duas ligações:
\text{elétrons usados em ligações} = 2\times 2 = 4.éçõ
  • Elétrons restantes para distribuir como pares isolados:
\text{elétrons restantes} = 8 - 4 = 4.é
  • Esses \,4 elétrons restantes formam \,2 pares isolados ( \,4/2=2) localizados no átomo de \mathrm{S} (porque \mathrm{H} não suporta pares isolados além de seu par na ligação).
  • Logo a estrutura de Lewis do enxofre tem: 2 ligações \mathrm{S\!-\!H} e 2 pares isolados em \mathrm{S}.

Passo 5

Contagem final do número estérico:
  • Nº de átomos ligados ao átomo central ( \mathrm{S}): \,2 (os dois hidrogênios).
  • Nº de pares isolados no átomo central ( \mathrm{S}): \,2.
  • Portanto
\text{número estérico} = 2 + 2 = 4.úé

Passo 6

Comentários didáticos finais e dicas rápidas:
  • Resultado: número estérico \,4 implica que a geometria eletrônica ao redor de \mathrm{S} é do tipo tetraédrica (eletronicamente), mas a geometria molecular (considerando apenas átomos) será “angular” ou “dobrado” devido aos 2 pares isolados — situação análoga a \mathrm{H_2O}.
  • Dica rápida para a prova: sempre siga a sequência — conte elétrons de valência, monte ligações, calcule elétrons remanescentes, determine pares isolados e então some ligações + pares isolados. Lembre-se: ligações múltiplas contam como 1 região.

Resposta

4

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