- Determine o número de oxidação do átomo metálico nos seguintes complexos:
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
e.
Passo 1
Beleza, mano, o enunciado pede pra gente achar o número de oxidação (NOX) do metal em cinco complexos de coordenação:
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
e.
Matéria: estados de oxidação em complexos de coordenação.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Regra básica: NOX do metal + soma das cargas dos ligantes = carga total do complexo.
- Carga de cada ligante:
- CN⁻ → –1
- Cl⁻ → –1
- NH₃ → 0
- H₂O → 0
- SO₄²⁻ → –2
Passo 2
Item a:
Teoria aplicada:
NOX(Fe) + ∑ cargas dos ligantes = carga total.
Aqui ∑ cargas = 6 × (–1) = –6.
Então montamos a equação:
Teoria aplicada:
NOX(Fe) + ∑ cargas dos ligantes = carga total.
Aqui ∑ cargas = 6 × (–1) = –6.
Então montamos a equação:
Isolando NOX(Fe):
Passo 3
Item b:
Cada Cl⁻ tem carga –1, então ∑ cargas = 4 × (–1) = –4.
Equação:
Cada Cl⁻ tem carga –1, então ∑ cargas = 4 × (–1) = –4.
Equação:
Passo 4
Item c:
NH₃ é neutro (carga 0), logo ∑ cargas = 2 × 0 = 0.
Equação:
NH₃ é neutro (carga 0), logo ∑ cargas = 2 × 0 = 0.
Equação:
Passo 5
Item d:
CN⁻ dá –1 cada, total –5; H₂O é neutra, 0.
CN⁻ dá –1 cada, total –5; H₂O é neutra, 0.
Passo 6
Item e:
SO₄²⁻ é –2; cada NH₃ é 0 → ∑ = –2.
SO₄²⁻ é –2; cada NH₃ é 0 → ∑ = –2.
Resposta
a. Fe = +2
b. Ni = +2
c. Ag = +1
d. Co = +3
e. Co = +3
b. Ni = +2
c. Ag = +1
d. Co = +3
e. Co = +3