1. Determine o número de oxidação do átomo metálico nos seguintes complexos:
    a. [Fe(CN)6]^4-
    b. [NiCl4]^2-
    c. [Ag(NH3)2]^+
    d. [Co(CN)5(H2 O)]^2-
    e. [Co(SO4)(NH3)5]^+

Passo 1

Beleza, mano, o enunciado pede pra gente achar o número de oxidação (NOX) do metal em cinco complexos de coordenação:
a.
b.
c.
d.
e.
Matéria: estados de oxidação em complexos de coordenação.
O que precisamos:
  1. Regra básica: NOX do metal + soma das cargas dos ligantes = carga total do complexo.
  2. Carga de cada ligante:
    • CN⁻ → –1
    • Cl⁻ → –1
    • NH₃ → 0
    • H₂O → 0
    • SO₄²⁻ → –2

Passo 2

Item a: NOX(Fe) + (-6) = -4
Teoria aplicada:
NOX(Fe) + ∑ cargas dos ligantes = carga total.
Aqui ∑ cargas = 6 × (–1) = –6.
Então montamos a equação:
NOX(Fe) = -4 + 6 = +2
Isolando NOX(Fe):

Passo 3

Item b: NOX(Ni) + (-4) = -2
Cada Cl⁻ tem carga –1, então ∑ cargas = 4 × (–1) = –4.
Equação:
NOX(Ni) = -2 + 4 = +2

Passo 4

Item c: NOX(Ag) + 0 = +1
NH₃ é neutro (carga 0), logo ∑ cargas = 2 × 0 = 0.
Equação:
NOX(Ag) = +1

Passo 5

Item d: NOX(Co) + (-5 + 0) = -2
CN⁻ dá –1 cada, total –5; H₂O é neutra, 0.
NOX(Co) = -2 + 5 = +3

Passo 6

Item e: NOX(Co) + (-2) = +1
SO₄²⁻ é –2; cada NH₃ é 0 → ∑ = –2.
NOX(Co) = +1 + 2 = +3

Resposta

a. Fe = +2
b. Ni = +2
c. Ag = +1
d. Co = +3
e. Co = +3

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