Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
P em \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação de fósforo em \mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}. Vamos usar as regras de oxidação: metais alcalino-terrosos têm +\!2, oxigênio em compostos quase sempre -\!2, e a soma algébrica dos nox em um composto neutro é zero.

Passo 2

Atribuímos os nox conhecidos:
\text{Ca} = +2, \quad \text{O} = -2.
Seja x o nox do fósforo em cada íon \mathrm{PO_{4}^{3-}}.

Passo 3

No ânion \mathrm{PO_{4}^{3-}} a soma dos nox é -3:
x \;+\; 4 \times (-2) \;=\;-3.
Logo,
x - 8 = -3 \quad\implies\quad x = +5.

Resposta

O número de oxidação de \mathrm{P} em \mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}} é +\!5.

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