Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
\mathrm{O} \mathrm{em} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

Temos a substância \mathrm{Na}_2\mathrm{O} e queremos o número de oxidação do oxigênio. O conteúdo aqui é determinação de nox usando a regra de que a soma algébrica dos números de oxidação em um composto neutro é zero, e levando em conta estados típicos de elementos.

Passo 2

Sabe-se que o sódio, por ser elemento do grupo 1, apresenta nox igual a +1 em seus compostos. Como há dois átomos de sódio em \mathrm{Na}_2\mathrm{O}, a contribuição total de sódio é
2 \times (+1) = +2.

Passo 3

Chamando o nox do oxigênio de x, a soma dos nox deve dar zero:
(+2) + x = 0.
Logo,
x = -2.

Resposta

O número de oxidação do oxigênio em \mathrm{Na}_2\mathrm{O} é -2.

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