Determine os números de oxidaçāo dos elementos sublinhados:
Al2(S2 O3)3

Passo 1

Beleza, temos que descobrir o número de oxidação (nox) dos elementos que estão sublinhados em
Al2l(S2O3r)3
Conteúdo: regras de nox.
O que vamos precisar:
  1. A regra de que a soma dos nox num composto neutro é zero.
  2. A regra geral de que oxigênio costuma ter nox –2.
  3. Entender que a fórmula (tiossulfato) tem carga –2 quando isolada.

Passo 2

Regra principal: num composto neutro, a soma de TODOS os números de oxidação é zero.
Regra do oxigênio: salvo raras exceções, cada átomo de O tem nox = –2.

Passo 3

Vamos achar o nox do Al.
  1. Temos 2 átomos de Al: cada um com nox 2,(xAl) ;+; 3l(-2r) ;=; 0 .
  2. Temos 3 grupos 2xAl -6 = 0 Longrightarrow xAl = +3 , cada grupo é o íon tiossulfato , ou seja, carga –2 (nox total do grupo).
  3. Como o composto é neutro,

Passo 4

Agora o oxigênio:
– cada O tem nox = –2 (já usamos essa regra).

Passo 5

Falta o enxofre.
Dentro de cada grupo 2,xS ;+; (-6) ;=; -2 Longrightarrow 2xS = 4 Longrightarrow xS = +2 , chamemos os dois enxofres de S (aqui vamos achar um valor médio, já que a fórmula não os distingue).
Se cada O é –2 e há 3 O, a soma de O é .
Para que o grupo fique com carga –2, precisamos:

Resposta

Al: +3
S (médio): +2
O: –2

Exercícios relacionados