Determine os números de oxidaçāo dos elementos sublinhados:
Passo 1
Beleza, temos que descobrir o número de oxidação (nox) dos elementos que estão sublinhados em
Conteúdo: regras de nox.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- A regra de que a soma dos nox num composto neutro é zero.
- A regra geral de que oxigênio costuma ter nox –2.
- Entender que a fórmula
(tiossulfato) tem carga –2 quando isolada.
Passo 2
Regra principal: num composto neutro, a soma de TODOS os números de oxidação é zero.
Regra do oxigênio: salvo raras exceções, cada átomo de O tem nox = –2.
Regra do oxigênio: salvo raras exceções, cada átomo de O tem nox = –2.
Passo 3
Vamos achar o nox do Al.
- Temos 2 átomos de Al: cada um com nox
. - Temos 3 grupos
, cada grupo é o íon tiossulfato , ou seja, carga –2 (nox total do grupo). - Como o composto é neutro,
Passo 4
Agora o oxigênio:
– cada O tem nox = –2 (já usamos essa regra).
– cada O tem nox = –2 (já usamos essa regra).
Passo 5
Falta o enxofre.
Dentro de cada grupo , chamemos os dois enxofres de S (aqui vamos achar um valor médio, já que a fórmula não os distingue).
Se cada O é –2 e há 3 O, a soma de O é .
Para que o grupo fique com carga –2, precisamos:
Dentro de cada grupo
Se cada O é –2 e há 3 O, a soma de O é
Para que o grupo fique com carga –2, precisamos:
Resposta
Al: +3
S (médio): +2
O: –2
S (médio): +2
O: –2