Determine os números de oxidaçāo dos elementos sublinhados:
BaCrO4

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir os números de oxidação (NOX) dos elementos sublinhados em BaCrO₄. Isso é típico de Química Inorgânica, mais especificamente da parte de oxirredução. Para resolver, a gente vai usar as regras de NOX: soma dos NOX numa molécula neutra é zero, metais alcalino-terrosos (grupo 2) têm NOX +2, oxigênio costuma ser –2 e por aí vai.

Passo 2

Antes de sair calculando, bora relembrar o que é número de oxidação. NOX é um valor que indica quantos elétrons aquele átomo “ganha” ou “perde” numa ligação imaginária 100% iônica. As regrinhas mais importantes aqui são:
  1. Soma dos NOX de todos os átomos de uma substância neutra = 0.
  2. Ba (metal do grupo 2) sempre dá +2.
  3. O (oxigênio) quase sempre é –2 (exceto peróxidos, ozônio etc., mas não é o caso).

Passo 3

Aplicando a regra ao Bário (Ba):
Como é metal do grupo 2 da tabela, a gente já sabe de cara que NOX(Ba) = +2.

Passo 4

Agora o Oxigênio (O):
São quatro átomos O em BaCrO₄ e cada um costuma ter NOX = –2.
Logo, NOX total dos quatro O = 4 × (–2) = –8.

Passo 5

Só falta o Cromo (Cr). A soma dos NOX deve dar zero (porque BaCrO₄ não é íon, é neutro):
NOX(Ba) + NOX(Cr) + NOX(total de O) = 0
+2 + NOX(Cr) + (–8) = 0
NOX(Cr) – 6 = 0
NOX(Cr) = +6

Resposta

NOX(Ba) = +2
NOX(Cr) = +6
NOX(O) = –2

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